Question

【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示．判斷下列說法中，正確的是（　�。�
A.兩溶液稀釋前的濃度相同
B.a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c
C.a點的Kw值比b點的Kw值大
D.a點水電離的c（H+）小于c點水電離的c（H+）

Answer 1

【答案】D
【解析】A．稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，所以A錯誤； B．導電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強，則a、b、c三點溶液的pH大小順序為a＜b＜c，所以B錯誤；
C．相同溫度下，Kw相同，所以C錯誤；
D．a點離子濃度大于c點離子濃度，溶液離子濃度越大，氫離子濃度就越大，對水的電離抑制程度越大，則a點水電離的H+物質的量濃度小于c點水電離的H+物質的量濃度，所以D正確．所以選D．
本題考查弱電解質的電離，注意溶液離子濃度與導電性之間的關系是解本題關鍵．