Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)	X	Y	Z	M	N	R	Q
原子半徑(×10-10 m)	1.86	0.99	1.43	1.60	1.02	0.75	0.74
主要化合價(jià)	最高正價(jià)	+1	+7	+3	+2	+6	+5	——
最低負(fù)價(jià)	——	－1	——	——	－2	－3	－2

下列說(shuō)法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N > Y

B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

C．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)

D．X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知X是Na；Y是Cl, Z是Al；M是Mg；N是S；R是N；Q是O。 A．元素的非金屬性Cl>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。所以氫化物的穩(wěn)定性：Y > N ，錯(cuò)誤；B．元素X和Q形成的化合物如Na2O2中含有共價(jià)鍵,錯(cuò)誤；C．元素的金屬性Na>Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，所以M(OH)2的堿性比XOH的堿性弱，錯(cuò)誤；D．X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH是強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物；HNO3是強(qiáng)酸。它們之間可兩兩相互反應(yīng)，正確。

考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律上的性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)。