【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵
B.離子化合物一定含有金屬元素
C.分子中一定含有共價鍵
D.某種離子化合物可以同時含有離子鍵、極性共價鍵

【答案】D
【解析】解：A．僅由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如氯化銨中只含有非金屬元素，但是含有離子鍵，故A錯誤； B．銨鹽是全部由非金屬元素構(gòu)成的離子化合物，所以離子化合物不一定含有金屬元素，故B錯誤；
C．單原子分子中沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體分子屬于單原子分子，分子中沒有共價鍵，故C錯誤；
D．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH中含有離子鍵屬于離子化合物，同時還含有O﹣H共價鍵，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．常溫下，HNO2電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。

（1）某活動小組同學(xué)設(shè)計實(shí)驗方案鑒別 NaCl溶液和NaNO2溶液，請?zhí)顚懴铝斜砀瘛?/span>

選用藥品

實(shí)驗現(xiàn)象

利用NaNO2的性質(zhì)

①酚酞試液

____________

____________

②淀粉-KI試紙

____________

____________

（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實(shí)驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，則該氣體為____________（填化學(xué)式）。

II．活動小組同學(xué)采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀器已省略）。

已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；

②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4－反應(yīng)生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使

酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（1）實(shí)驗裝置的連接順序為____________；

（2）C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗所得數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)

1

2

3

4

KMnO4溶液體積/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

①第一組實(shí)驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是__________（填字母序號）。

a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

c．觀察滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

（4）設(shè)計實(shí)驗，比較0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_______（簡要說明實(shí)驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.3g金屬Na投入一定質(zhì)量的水中，會發(fā)生劇烈反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,

（1）反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下H2體積為多少？_________

（2）要使每10個H2O中含一個Na＋，所需水的質(zhì)量為多少？_____

（3）上述所得溶液密度為1.20g/mL，求溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度各為多少？（要求寫出計算過程）__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】法國化學(xué)家維克多·格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎。格利雅試劑用鹵代烴和金屬鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。

設(shè)R為烴基，已知RX + MgRMgX（格利雅試劑）

認(rèn)真閱讀以下合成路線圖，回答有關(guān)問題：

（1）反應(yīng)I的反應(yīng)類型為________________

（2）寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡式

A________________、C___________________、F____________________

（3）H是E的同分異構(gòu)體，H既可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，又可以遇FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有2種。則H的名稱為___________________

（4）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：_________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組擬用如圖裝置制備氮化鈣（化學(xué)式為Ca3N2，極易與H2O反應(yīng)），下列說法正確的是

A. 打開活塞K通入N2，試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生．說明裝置氣密性良好

B. 將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽

C. U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰，也可以能用濃硫酸

D. 反應(yīng)結(jié)束后，先關(guān)閉活塞K，再熄滅酒精燈待反應(yīng)管冷卻至室溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下圖裝置的敘述正確的是

A. 溶液中Na+向Fe極移動

B. 該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e===4OH

C. 該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe2e===Fe2+

D. 該原電池裝置最終的產(chǎn)物是Fe(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，E和C同主族，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，D與C能按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成離子化合物。

（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________，C元素原子的質(zhì)量數(shù)為18，則該核素符號為_________。

（2）A與C形成的化合物中，原子個數(shù)比為2∶1的化合物的結(jié)構(gòu)式為________，此化合物與A的單質(zhì)含有化學(xué)鍵的區(qū)別為__________________________________________。

（3）D與C按原子個數(shù)比為1∶1形成化合物的電子式是______，含有的化學(xué)鍵為___________。

（4）C、E所形成氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是_________＞_________（填化學(xué)式），原因是____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點(diǎn)，過濾所得濾液中滴加NaHSO4溶液，則發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++OH-=H2O

C. c點(diǎn)，兩溶液中離子總濃度相同

D. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液顯中性，d點(diǎn)對應(yīng)的溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于泡合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_____，裝置B中玻璃棒的作用是_________。

（2）裝置C中①的名稱是_____，此裝置中冷凝水進(jìn)出方向是_____。裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該_____，在分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_______。

（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計一實(shí)驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。

實(shí)驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗。

選擇試劑

①

Na2CO3溶液

④

實(shí)驗操作

②

③

加熱

所加入的試劑①可以是_____（填化學(xué)式），證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的試劑④可以是_____（填化學(xué)式）。

（4）青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156-157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：

若要在實(shí)驗室模擬上述工藝，操作I選擇的裝置是_____（填代號），操作Ⅱ的名稱是_____，選擇的裝置是_____（填代號），為防止暴沸，粗品中需要加入_____。操作Ⅲ的主要過程可能是_____（填字母）。

A.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

B.加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液

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同步練習(xí)冊答案