（9分）X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
①X為強(qiáng)堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體，則Y到Z的離子方程式為             。
②X是一種鹽，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產(chǎn)生無色無味氣體Z，則Z的電子式為               。
（2）若該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為                           。
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法                 。X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為                                。
（1）①SO32-+SO2+ H2O＝HSO3-（2分） ②（2分）
（2）①2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（2分）
②濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) （1分）   4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）
（1）形成酸雨的主要氣體是SO2，所以Y是亞硫酸鹽，亞硫酸鹽繼續(xù)吸收SO2，生成相應(yīng)的酸式鹽，所以離子方程式為SO32-+SO2+ H2O＝HSO3-。碳酸鹽和酸反應(yīng)開始階段不產(chǎn)生氣體，當(dāng)碳酸鹽完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽后，再滴入酸才開始出現(xiàn)CO2氣體。CO2是由極性鍵形成的共價化合物，其電子式為。
（2）黃綠色氣體是氯氣，應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵，則Y是氯化鐵，氯化鐵氧化單質(zhì)鐵生成氯化亞鐵，方程式為2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。紅棕色氣體是NO2，則Y是NO，W是氧氣，X是氨氣。可以利用氨氣是堿性氣體進(jìn)行檢驗，氨氣發(fā)生催化氧化即生成NO，方程式為4NH3+5O2=4NO+6H2O。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（１2分）已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

⑴若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
⑵若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為     。
⑶若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為     。
⑷若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為     。
⑸若A的體積分?jǐn)?shù)為75％的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成。則A生成B的化學(xué)方程式為     。
（6）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為常見金屬單質(zhì)，B、C為金屬氧化物，H為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。(反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)

請回答以下問題：
（1）A在元素周期表中的位置是                ；在大規(guī)模工業(yè)生產(chǎn)中，用B冶煉
D所使用的還原劑是          。
（2）寫出反應(yīng)“J+D→G”的離子方程式：                               ；實驗室也可以將G直接轉(zhuǎn)化為J，所用的試劑為           。
（3）C與NaOH溶液反應(yīng)、E與過量的NaOH溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一都含A元素，該
產(chǎn)物中A元素的存在形式為        （用化學(xué)符號表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知A、B、C、D為氣體（其中A為黃綠色），E是常見的氮肥，F(xiàn)為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖

⑴ D的結(jié)構(gòu)式是_____________，E的化學(xué)式（分子式）是_____________。
⑵ D和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
⑶ E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的組成元素的離子半徑是第三周期元素中離子半徑最小的。N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

請回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為                   ；F的電子式為                        。
（2）反應(yīng)②的離子方程式為_______________________________________________。
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
（3）若向100 mL 鹽X的溶液中加入10 g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過濾，烘干
得10.16g固體C。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________________________。(假設(shè)體積不變)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）由短周期元素組成的10種物質(zhì)A～J間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，其余均為化合物；通常狀況下A為固體，B、D為氣體，F(xiàn)為液體；A和G的濃溶液加熱時反應(yīng)生成D和F；J在光照時有I生成。試回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_________，E__________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)式__________。
(2)反應(yīng)①的離子方程式為______________________________；
(3)足量鐵與G的熱的濃溶液反應(yīng)所得氣體是               ；
鐵與B反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           。
(4)C是一種重要的化工產(chǎn)品，為易揮發(fā)的櫻桃紅色液體。若反應(yīng)②中生成的G、A和I的物質(zhì)的量之比1︰2︰6，則C的電子式為                   ，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉(zhuǎn)換關(guān)系, 已知C為密度最小的氣體。

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:
（1）若甲是電解質(zhì)?寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲________,乙________,丁________?
寫出乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式_______________________?
（2）若甲是非電解質(zhì)?寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲________,乙________,丁________?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）I.  A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、  F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置         ，
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式                                     。
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的
pH   7 （填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：                   。
II.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖所示：

（1）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是
①                           ；②。
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是。
①正極的電極反應(yīng)是                                   。
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是        。
（3）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44．8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）         L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：

請回答：
⑴W的化學(xué)式是____________________。
⑵X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。
⑶①將4.48 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是_______________。
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為                g。
⑷Ⅰ和Ⅱ中為X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色助燃性氣體。

①裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是               。
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是      ，所需儀器裝置是         (從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。

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