【題目】按要求完成下列填空。

(1)下列幾組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是________;互為同系物的是________。

A.CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)

B.12C60和石墨

C.乙醇和乙二醇

D.35Cl和37Cl

E.

(2)下圖是某有機物的球棍模型,該有機物的分子式為_________;名稱為________。

(3)在有機化學分析中,根據(jù)反應(yīng)的性質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)物,即可確定烯烴的組成和結(jié)構(gòu)(雙鍵及支鏈的位置),例如:

據(jù)以上線索和下列反應(yīng)事實,確定C7H14的結(jié)構(gòu)和名稱:

該烴的結(jié)構(gòu)筒式為_____________,名稱是____________。

【答案】 E A C9H11NO2 苯丙氨酸 CH3CH(CH3)C(CH3)=CHCH3 3,4-二甲基-2-戊烯

【解析】(1)A.CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)是同系物;B.12C60和石墨是同素異形體;C.乙醇和乙二醇均為醇,不是同系物,也不是同分異構(gòu)體;D.35Cl37Cl是同位素;E. 分子式相同,是同分異構(gòu)體;則互為同分異構(gòu)體的是E;互為同系物的是A;

(2)根據(jù)碳的四價、氧的二價及氮的三價可知此有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,,分子式為C9H11NO2;名稱為苯丙氨酸;

(3)根據(jù)信息可知,產(chǎn)物乙醛醛基碳原子與酮中羰基碳原子直接相連且為碳碳雙鍵,即為C7H14的結(jié)構(gòu)簡式,則答案為CH3CH(CH3)C(CH3)=CHCH3,根據(jù)系統(tǒng)命名法,其化學名稱為3,4-二甲基-2-戊烯。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C三種金屬,A中混有C時A先腐蝕,A與B組成原電池,A為電池正極,則A、B、C三種金屬的活動性順序為

A.A>B>C B.A>C>B CB>A>C DB>C>A

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦化合物常見價態(tài)有+2和+4。鈦白粉(TiO2,兩性氧化物)用途廣泛。工業(yè)上由高鈦渣(主要成分為Ti3O5,還含有TiO2、Fe2O3等)制取鈦白粉的主要工藝過程如下:

(1)寫出堿熔步驟所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________________________。

(2)實驗測定EDTA加入量(EDTAFe3+的物質(zhì)的量之比)對 Ti4+Fe3+溶出率的影響如圖所示。由圖可知,EDTA的加入量為____________時除鐵效率最佳,理由是____________。

(3)在實驗室模擬除鐵凈化后的實驗步驟:①向鈦原料中加入稀硫酸生成偏鈦酸(H2TiO3)沉淀,反應(yīng)結(jié)束后過濾;②洗滌;③……;④在650℃下高溫焙燒得到較純的鈦白粉固體。步驟③的實驗目的是____________,需要用到的試劑有____________。

(4)測定鈦白粉純度:稱取試樣0.200gCO2氣氛下用金屬鋁將鈦(IV)還原成鈦(Ⅲ),還原后的溶液以NH4SCN為指示劑,用0.08mol/L NH4Fe(SO4)2標準液滴定,滴定終點時消耗標準液29.20mL,鈦白粉的純度為____________。(保留三位有效數(shù)字)

(5)最新研究發(fā)現(xiàn)也可以用圖示裝置由TiO2獲得金屬鈦。裝置中陽極的電極反應(yīng)方程式為____________,在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量____________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1L0.1mol.L1的K2SO4溶液中

A.K的物質(zhì)的量為0.1 mol B.SO42的物質(zhì)的量為0.2mol

C.K的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol.L1 D. SO42的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol.L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鍶(Sr)為第五周期IIA族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實驗室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如下:

(1)SrCl2的電子式為_____________。

(2)工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒,若0.5 mol SrSO4中只有S被還原,轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學方程式:_______________________。

(3)加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________ mol/L(注:此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5mol/L;SrSO4和BaSO4溶度積常數(shù)依次為3×10-7、1×10-10。)

(4)產(chǎn)品純度檢測:稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl-完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

滴定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是_______________________

若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL,則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______________(保留4位有效數(shù)字)。

(5)工業(yè)上常用電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)。由SrCl2·6H2O制取無水氯化鍶的方法是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物(假設(shè)是淀粉)的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能,并利用此電能在鐵上鍍銅,下列說法中正確的是

A.質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動

B.銅電極應(yīng)與X相連接

C.M電極反應(yīng)式:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne=6nCO2↑+24nH+

D.當N電極消耗0.25mol氣體時,則鐵電極增重16g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。

A. 熟石灰用于燃煤煙氣脫硫

B. 硅常用作光導纖維

C. 碳酸鈉治療胃酸過多

D. FeCl2溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于原電池的敘述正確的是

A. 構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B. 原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C. 原電池中電子流出的一極是負極,該極被還原

D. 原電池工作時,電流的方向是從負極到正極

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【題目】下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 鎂跟鹽酸反應(yīng) B. 乙醇的燃燒

C. 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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