7．以MnO2為原料發(fā)生反應制得的MnCl2溶液，其中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2．根據(jù)上述實驗事實，下列分析正確的是（　�。�
A．MnS的溶解度小于PbS、CuS、CdS等硫化物的溶解度
B．除雜試劑MnS也可用Na2S替代
C．MnS與Cu2+反應的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

分析 通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更難溶與水的原理轉(zhuǎn)化，以此解答該題．

解答 解：A．加入MnS，可生成CuS、PbS、CdS沉淀，說明CuS、PbS、CdS溶解度較小，故A錯誤；
B．加入硫化鈉，可生成MnS沉淀，不能用于除雜，故B錯誤；
C．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），故C錯誤；
D．以MnO2為原料發(fā)生反應制得的MnCl2溶液，Mn元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，沉淀的轉(zhuǎn)化屬于復分解反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握難溶電解質(zhì)的溶解平衡的移動原理以及影響因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某天然有機物A與碘水變藍，在酶作用下水解生成B，1molB水解可生成2molC，D的溶液是常用的飲料之一，E的核磁共振氫譜為3：1：1：1，將F中的氫元素去掉可得到一種碳纖維材料．它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，請回答下列相關問題：

（1）B的名稱：麥芽糖．
（2）E中的官能團：羧基和醇羥基．
（3）H→I的化學方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr，反應類型：取代反應或水解反應．
（4）I與K生成高分子化合物的化學方程式：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O．
（5）J與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式：OHCCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu2O+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向2L 的密閉容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應：①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）②2NO2（g）═N2O4（g）測得 NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min 后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說法正確的是（　�。�
A．前 5min 反應的平均速率 v（N2O4）=0.36mol•L-1•min-1
B．T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K=0.6
C．若起始時向該容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%
D．反應①、②均為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，發(fā)生如下反應（　�。�
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 實驗測得T1℃和 T2℃下，甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示，下列說法正確的是
溫度     時間10min20min30min40min50min60min
T1℃0.0800.1200.1500.1680.1800.180
T2℃0.1200.1500.1560.1600.1600.160
A．由上述數(shù)據(jù)可以判斷：T1℃＞T2℃
B．該反應的焓變△H＞0，升高溫度K增大．
C．T1℃時，0～20 min H2的平均反應速率 ν（H2）=0.003mol/（L•min）
D．T2℃下，向該容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)可計算出反應達平衡后甲醇的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.28kJ•mol-1．
（2）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=-Q3 kJ•mol-1．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3 kJ．
（3）已知，在101kPa時，H2與1.00mol O2完全燃燒，生成2.00mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學反應方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在實驗室用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液，裝置和操作如圖所示．請回答：
（1）配制100mL一定濃度的鹽酸，需選用b容量瓶（填字母）．
a．50mL   b．100mL   c．250mL   d．1000mL
（2）儀器A的名稱是酸式滴定管，其中裝入的試劑是鹽酸．
（3）錐形瓶B中發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-═H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-，如果增大NH${\;}_{4}^{+}$的濃度，而不增大OH-的濃度，應采取的措施是（　　）
A．加入氯化銨固體B．適當升高溫度C．通入氨氣D．加入少量濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
I、以N2和H2為原料合成氨氣．反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q．
（1）下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的是（填選項序號）bc．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強    c．及時分離生成的NH3    d．升高溫度
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的$\frac{15}{16}$，則N2的轉(zhuǎn)化率α1=     ；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2＞α1 （填“＞”、“＜”或“=”）．
II、以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
（3）氨氣催化氧化的催化劑是三氧化二鉻或鉑絲；氨氣也可以在純氧中燃燒生成無毒、無污染的產(chǎn)物，其燃燒方程式為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（4）在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）-Q．
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t2，t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）ab．
a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
III、硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
（5）催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6KJ
N2（g）+2O2（g）→2NO2 （g）+67.7KJ
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是  4H2（g）+NO2（g）→N2（g）+4H2O（g）△H=+899.5KJ/mol．
（6）堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應的離子方程式是CO32-+2NO2=CO2↑+NO2-+NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl晶體；②鋁；③CaCO3固體；④酒精；⑤NH3；⑥熔化的KNO3�、啕}酸
（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑥
（2）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是④⑤
（3）以上物質(zhì)在該狀態(tài)下能導電的是：②⑥⑦．

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