比較下列各組微粒半徑，正確的是（　�。�
①Cl＜Cl-＜Br-②F-＜Mg2+＜Al3+③Na+＜Na＜K ④S2-＜Cl-＜Br-．
A、①和③B、只有②
C、只有③D、①和④
考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,微粒半徑大小的比較
專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素周期律與元素周期表專題
分析：核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小；最外層電子數(shù)相同，電子層越多半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越�。畵�(jù)此判斷．
解答： 解：①Cl-、Br-最外層電子數(shù)相同，Cl-、Br-電子層依次增多，所以離子半徑Cl-＜Br-，Cl、Cl-電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)相等，核外電子數(shù)越多，半徑越大，所以Cl＜Cl-，故正確；
②Al3+、Mg2+、F-核外電子排布相同，Al3+、Mg2+、F-核電荷數(shù)依次減小，所以離子半徑Al3+＜Mg2+＜F-，故錯誤；
③K電子層最多，所以半徑最大，Na、Na+電子層數(shù)不相同，Na電子層多，所以，Na＞Na+，故正確；
④Br-電子層最多，半徑最大，S2-、Cl-的電子層一樣，硫離子核電荷數(shù)小，所以半徑大，即Cl-＜S2-＜Br-，故錯誤．
故選：A．
點(diǎn)評：考查微粒半徑大小比較，難度中等，關(guān)鍵清楚微粒半徑大小比較的規(guī)律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，18g H2O含有2NA個O-H鍵
B、1L 1mol/L Na2CO3溶液中含有NA個CO32-
C、1mol Al被完全氧化生成Al2O3，轉(zhuǎn)移6NA個電子
D、常溫下，22.4L的N2和O2混合氣體，含有2NA個原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
B、1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣5mol
C、溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈儼l(fā)生了氧化反應(yīng)
D、與互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比為1：10
B、1.0mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
C、僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-離子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c（H+）為1×10-13mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化工生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、用氨氣制硝酸
B、用石灰石制生石灰
C、用氯氣制漂白粉
D、從鹵水中提取溴單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積固定的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表，請回答下列問題：
t/℃ 80 100 120
K 1.80 2.76 3.45
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器內(nèi)混合氣體密度不變
B．混合氣體中c（NO2）不變
C．0.5mol N2O4分解的同時有1mol NO2生成
（4）在80℃時，將2.80molN2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中，一段時間后對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時間（s）
N（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 2.80 a 2.00 c d 1.60
n（NO2） 0 0.96 b 2.08 2.40 2.40
①b的值為
 
；
②N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；
③20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率υ（N2O4）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

假定苯分子結(jié)構(gòu)是而不是，即假定苯仍具有普通烯烴的性質(zhì)，則一分子該“環(huán)己三烯”在催化劑作用下與一分子H2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
 （填儀器名稱）．

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標(biāo)有以下六項(xiàng)中的
 
（填寫序號）．
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強(qiáng)  ⑤酸式或堿式  ⑥刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫
C．將容量瓶蓋緊，搖勻
D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為：
 
 mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是：
 
．
（6）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度小于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏�。ㄌ顚懽帜福�
 
．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．燒杯未進(jìn)行洗滌
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將FeCl3溶液與NH4SCN溶液混合發(fā)生如下反應(yīng)：
①Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（紅色）K1=200
②Fe（SCN）2++SCN-?Fe（SCN）2+（深紅色）K2
（1）已知：若起始c（Fe3+）、c（SCN-）均為0.001mol/L，測得混合溶液中c（Fe3+）約為8.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]約為1.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]約為5×10-6mol/L，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2為
 
．
（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl3溶液與NH4SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是
 
．仔細(xì)觀察，滴加NH4SCN溶液時，混合液顏色更深一些，其原因是
 
．
（3）向FeCl2與NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先變紅，寫出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式
 
，繼續(xù)滴加H2O2，溶液褪色，產(chǎn)生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，簡述溶液褪色的原因：
 
．
（4）為測定某溶液中c（Cl-），取待測液V1mL，向其中加入V2mL濃度為c2mol/L的AgNO3溶液（過量），再加入少量鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2?12H2O]作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液（濃度為c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液體積為V3mL．（已知Ag++SCN-=AgSCN↓（白色沉淀），Ksp（AgSCN）=4.9×10-13、Ksp（AgCl）=1.56×10-10）．請回答：
①在用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前，應(yīng)先通過過濾除去生成的AgCl，若不過濾，則測定結(jié)果將
 
．（填“偏高”，“偏低”或不變）．
②最終測得c（Cl-）=
 
mol/L．

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