【題目】提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是(　　)

A．過濾、蒸發(fā)、結晶、溶解 B．溶解、蒸發(fā)、結晶、過濾

C．溶解、蒸發(fā)、過濾、結晶 D．溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶

【答案】D

【解析】

試題粗鹽的提純是：利用混在食鹽中的泥沙不能溶于水的特點，可先把粗鹽放入水中溶解，使食鹽與泥沙進行初步分離；再經(jīng)過過濾除去溶液中不溶的泥沙；最后經(jīng)過蒸發(fā)，把溶解在水中的食鹽結晶分離出來；

因此，粗鹽的提純過程為：溶解-過濾-蒸發(fā)-結晶；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過量的鋅與稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，可以采取的措施是 ( )

A. 冷卻 B. 加入少量的硫酸銅 C. 鋅片換成鋅粉 D. 加水

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【題目】可逆反應3A(g)＋2B(g) 4 C(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系式中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A. 3v正(A)＝2v正(B) B. 2v正(A)＝3v逆(B) C. 4v逆(C)＝3v正(A) D. 3v逆(A)＝2v逆(B)

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【題目】根據(jù)教材中的“中和熱的測定實驗”，所用玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管以外，還需要 ． 已知：含有10.0g氫氧化鈉的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出14.3kJ的熱量，則該中和反應的中和熱為 ．

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【題目】物質(zhì)的量濃度都為1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液，酸性最強的是 ( )

A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。

請回答下列問題:

（1）圖1是常溫下1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:____________________________。

（2）如圖2，在恒溫、恒容的密閉容器中,通入一定量的N2O4發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH。

①在0~60 s時間段,反應速率v(N2O4)為____ mol·L-1·s-1。

②溫度升高,混合氣體的顏色變深,則ΔH____0(填“>”或“<”)。

③改變條件重新達到平衡時,要使N2O4的體積分數(shù)變大,可采取的措施有____(填字母)。

a.向混合氣體中通入N2O4 b.升高溫度

c.向混合氣體中通入NO2 d.使用高效催化劑

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,發(fā)生反應的化學方程式為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A,溶液B為0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液。

①A、B兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序為_________________。

(HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol·L-1)。

②可使A、B兩溶液的pH相等的方法是____(填字母)。

a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH

（4）銅既能與稀硝酸反應,也能與濃硝酸反應,當銅與一定濃度硝酸反應時,可將化學方程式表示為Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平)。0.6 mol Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室為了防止FeCl3的水解，在配制FeCl3溶液時常采用的辦法是（ ）

A.加鹽酸B.加硫酸C.加熱D.加蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是

A. 用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2

B. 用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液

C. 用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性

D. 用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

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【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）。

已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2 =Ca(NO3)2。

請回答下列問題：

a.向裝置中通入N2；b.向三頸燒瓶中滴加稀硝酸；c.點燃酒精燈；d.熄滅酒精燈；e.停止通入氮氣；f.關閉分液漏斗旋塞

（1）上述操作的正確排序為_________________________。

（2） B中盛放的試劑是_____，作用是除去________(填化學式）。

（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用:可剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3+），反應的離子方程式是____________。

（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發(fā)生反應，產(chǎn)生NO氣體。設計實驗證明D中有亞硝酸鈣生成_____________。

（5）整個過程持續(xù)通人氮氣的作用_______________。

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