今有下列氣體:H2、Cl2、HCl、NH3、NO、H2S、SO2,用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),填空下列空白:

(1)燒瓶干燥時(shí),從A口進(jìn)氣可收集的氣體是________,從B口進(jìn)氣可收集的氣體是______________。
(2)燒瓶中充滿水時(shí),可用來測(cè)量___________等氣體的體積。
(3)當(dāng)燒瓶中裝入洗液,用于洗氣時(shí),氣體應(yīng)從________口進(jìn)入燒瓶。

(1)H2、NH3;Cl2、HCl、H2S、SO2  (2)H2、NO。3)B

解析試題分析:(1)根據(jù)裝置圖可知,收集氣體,從A進(jìn)應(yīng)是密度比空氣小的氣體,用向下排空氣法收集;從B進(jìn)應(yīng)是密度比空氣大的氣體,用向上排空氣法收集。燒瓶干燥時(shí),從A口進(jìn)氣可收集的氣體是H2、NH3;從B口進(jìn)氣可收集的氣體是Cl2、HCl、H2S、SO2。
(2)燒瓶中充滿水時(shí),可用來測(cè)量不溶于水,也和水不反應(yīng)的氣體的體積,因此符合條件的是氫氣和NO。
(3)當(dāng)燒瓶中裝入洗液,用于洗氣時(shí),要使洗氣更充分,則氣體應(yīng)從B口進(jìn)入燒瓶。
考點(diǎn):考查氣體的收集、氣體體積的測(cè)量以及洗氣瓶的使用等
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于中等難度試題的考查。試題針對(duì)性強(qiáng),注重答題的靈活性,有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)分析和評(píng)價(jià)能力。注意收集氣體時(shí)常根據(jù)氣體的密度、溶解性等性質(zhì),有時(shí)還要考慮與氧氣的反應(yīng)等問題,如NO與氧氣反應(yīng),則只能用排水法收集。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某學(xué)生想利用如圖裝置(燒瓶位置不能移動(dòng))收集下列氣體:

①H2 ②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2,下列操作正確的是  (   )

A.燒瓶是干燥的,由A進(jìn)氣收集①③⑤
B.燒瓶是干燥的,由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧
C.在燒瓶中充滿水,由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦
D.在燒瓶中充滿水,由B進(jìn)氣收集⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下:

回答下列問題:
(1)小蘇打水溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(2)生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的離子方程式為________________________。
(3)操作a的名稱是________,該操作使用的玻璃儀器有________。
(4)證明堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌充分的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________________。
(5)用無水乙醇洗滌晶體的目的是____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鋯產(chǎn)業(yè)是極有發(fā)展?jié)摿扒熬暗男屡d產(chǎn)業(yè),鋯(Zr)元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料,二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。我國(guó)有豐富的鋯英石(ZrSiO4),含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),生產(chǎn)鋯流程之一如下:   

試回答下列問題:
(1)寫出上述流程中高溫氣化的反應(yīng)方程式(碳轉(zhuǎn)化成CO):                    ;
(2)寫出ZrOCl2?8H2O在900℃生成ZrO2的反應(yīng)方程式                       ;
(3)關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是         (單選);

A.二氧化鋯納米陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料
B.1納米=1010
C.鋯合金的硬度比純鋯要高
D.日本福島核電站的爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣爆炸引起
(4)一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。在熔融電解質(zhì)中,O2     (填正負(fù))極移動(dòng)。電池正極電極反應(yīng)為:                  ,負(fù)極電極反應(yīng)為:                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題。
I.ZnSO4溶液的制備與提純:
有關(guān)資料:a.菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似,能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;
 
(1)濾渣1的化學(xué)式為        ;②中使用的氧化劑最好是下列的     (填序號(hào))。

A.Cl2 B.H2O2 C.KMnO4 D.濃HNO3
(2)濾渣2中主要成分的化學(xué)式為                   ;為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的,上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟       (選填①、②、③、⑤)。
(3)步驟④發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                                      
II.BaS溶液的制備

有關(guān)數(shù)據(jù):Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) △H1 = -1473.2 kJ?mol-1
C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)         △H2 = -110.5 kJ?mol-1
Ba(s)+ S(s)=BaS(s)           △H3 = -460 kJ?mol-1
(4)若煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO,則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
                                                          
Ⅲ.制取鋅鋇白
(5)如果Ⅰ中步驟⑤使用硫酸過量,產(chǎn)生的后果是                           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制各乙酸乙酯(如圖1):

(1)制取乙酸乙酯化學(xué)方程式為:____________________.
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,用酒精燈緩慢加熱,“緩慢加熱”目的是
(3)燒瓶B中加幾塊碎石片,其作用是__________。長(zhǎng)導(dǎo)管L的作用是
(4)圖1方案有明顯缺陷,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)建議:____________________.
經(jīng)改進(jìn)后,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________.
簡(jiǎn)述分離乙酸乙酯的操作方法:___________________,需要用到的下列儀器有__________(填代號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)Na2S2O3(俗稱保險(xiǎn)粉)在醫(yī)藥、印染中應(yīng)用廣泛,可通過下列方法制備:取15.1 gNa2SO3溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉,用少許乙醇潤(rùn)濕后加到上述溶液中。小火加熱至微沸,反應(yīng)1小時(shí)后過濾。濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O。
(1)加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是     
(2)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)化合物雜質(zhì)是     ;其檢測(cè)的方法是:取出少許溶液,加鹽酸至酸性后,過濾除去S,再加BaCl2溶液。則加入的鹽酸發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl;     。
(3)某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用含0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3,且n(Na2S2O3) ∶n(Na2SO3)
= 5∶1]測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度。他們?nèi)U水50.0 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過濾后,用適量的稀硫酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過量KI溶液,充分反應(yīng)后,用上述Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),測(cè)得消耗Na2S2O3溶液的體積為36.0 mL。
(已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:①Cr2O72-+6I-+14H+   2Cr3++3I2+7H2O;
②I2+2S2O32-   2I-+S4O62-;③I2+SO32-+H2O   2I-+SO42-+2H+
則滴定過程中可用     作指示劑。計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

B. [實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在燒瓶中(裝置如圖 所示) 加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH 約為4,制得NaHSO3溶液。步驟2:將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80 ~ 90益下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,抽濾。步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。

(1)裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是                     。
(2)①步驟2 中,反應(yīng)生成的Zn(OH)2會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行,防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是                            
    。②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有                     (填化學(xué)式)。
(3)①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有            、            (填儀器名稱)。②濾渣的主要成分有               、             (填化學(xué)式)。
(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性,且在120益以上發(fā)生分解。步驟3 中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是                     

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同步練習(xí)冊(cè)答案