Question

5．對可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

• A． 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
• B． 達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少
• C． 達到化學(xué)平衡時，4υ_正（O₂）=5υ_逆（NO）
• D． 若密度不變，則說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，只體現(xiàn)正反應(yīng)速率；
B．若增加容器體積，壓強減��；
C．不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，為平衡狀態(tài)；
D．若體積不變，則密度始終不變．

解答 解：A．單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，只體現(xiàn)正反應(yīng)速率，不能判定平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．若增加容器體積，壓強減小，則正逆反應(yīng)速率均減小，故B錯誤；
C．不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，為平衡狀態(tài)，則達到化學(xué)平衡時，4υ_正（O₂）=5υ_逆（NO），故C正確；
D．若體積不變，則密度始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動，為高頻考點，把握平衡狀態(tài)的判定、壓強對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動原理的應(yīng)用，題目難度不大．