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下列事實的解釋正確的是（     ）

A.       將SO2 、SO3 混合氣體通入氯化鋇溶液中，出現渾濁是因為生成了BaSO4沉淀

B.       SO2通入溴水中，溴水褪色，是因為SO2的漂白性

C.      反應2C + SiO2  Si +2CO ，是因為碳的非金屬性強于硅的非金屬性

D.      在NaHCO3的溶液中滴加NaAlO2溶液中有白色沉淀生成，是因為二者發(fā)生完全水解反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。

(1)硫化氫與FeCl3溶液反應生成單質硫，其離子方程式為                        。

(2)用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應方程式（忽略氧的氧化還原）為                ；該方法的優(yōu)點是                  。

(3)一定溫度下1 mol NH4 HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。

①當反應達平衡時ρ氨氣×p硫化氫=a(Pa2)，則容器中的總壓為       Pa；

②下圖是上述反應過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應再次達到平衡，請在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線.

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D為常見氣態(tài)單質。已知：

①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應，其產物還可與B化合生成紅棕色氣體；

②C分別與A、B反應生成的兩種化合物分子中都含有10個電子；

③C和D反應生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。

請回答：

（1）C和D反應生成的化合物的電子式是　　　　　　　　　     　。

（2）上述②中化合物的熱穩(wěn)定性_________強于__________（填寫化學式）。

（3）將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應的化學方程式是______

_________________________。

（4）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反應的離子方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（    ）

A.60 mL           B.45 mL        C.30 mL         D.15 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列離子方程式中，表達正確的是（     ）

A.       向Mg(HCO3)2溶液中，加入過量的澄清石灰水

Mg2+  + 2 HCO3-  +  Ca2+  + 2 OH-  = CaCO3 ↓  + MgCO3↓  +  2H2O

B.       將足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中 CO2 +CO32- + H2O =2HCO3-

C.      明礬凈水原理   Al3+  + 3H2O  Al(OH)3 +3H+

D.      硫酸亞鐵溶液和稀硫酸、過氧化氫混合  Fe2+  +  2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


 常溫下，下列關于酸堿反應的說法正確的是（      ）

A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液體積分別為Va,Vb，則Vb <10Va

B.pH=2的HCl與pH=12的NH3·H2O 等體積混合后溶液是酸性

C.向體積為V1L的濃度均為0.1mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入 V2 L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，則V1>V2

D.pH為2的硫酸與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物。某化學興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進行鋁熱反應實驗。

（1）取磁性氧化鐵按圖中甲裝置進行鋁熱反應，現象很壯觀。取少許反應生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現溶液變血紅色。出現這種結果的原因，除了可能混有沒反應的磁性氧化鐵外，還有一個原因是                       。

（2）為了克服圖中甲的缺陷，改用圖中乙裝置進行鋁熱反應，主要步驟如下：

①      在一個廣口容器中放進一定量的干燥細沙；

②      將一定量的鐵砂和鋁粉混合物裝在紙漏斗中并埋入細沙里；

③      將一定量的鎂粉和氯酸鉀混合物放在鋁熱劑上；

④      再放上引火劑；引火反應，冷卻；⑤取出反應后的鐵塊（如圖丙）

 請寫出鋁熱反應的化學方程式：                                         

取少許反應生成的鐵塊溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現血紅色。實驗中干燥細沙的主要作用是                                             。

（3）測定圖中乙反應所得的鐵塊純度，流程如下圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH參考19題。

① 試劑A應選擇                ，試劑B應選擇                  。

A．稀鹽酸    B．氧化鐵    C．H2O2溶液    D．氨水     E．MgCO3固體

② 操作Ⅰ的名稱為                   。操作Ⅱ的名稱為                  。固體M完全轉化為固體N的標志是                                 。

③ 已知常溫下Fe(OH)3的KSP=4.0×10-38，求反應Ⅲ后溶液中c(Fe3+)=          mol/L

若最終紅色粉末質量為14.14g，則該鐵塊的純度是            。如果直接洗滌、烘干和稱量固體M的質量，計算鐵塊的純度，則計算結果會              （填“偏大”“偏小”或“無影響“）。原因是                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是

A．X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性

B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C．若A為碳單質，則將C通入過量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產生

D．工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為加熱、常壓、使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25 ℃其溶度積為2.8×10-9，下列說法不正確的是

A．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點     

B．c點時有碳酸鈣沉淀生成

C．x數值為2×10-5                      

D．b點與d點對應的溶度積相等

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