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15．按要求填空
（1）AlCl3的水解的離子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；實驗室在配制 AlCl3溶液時，常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”或“抑制”）其水解．將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是Al2O3（填化學式）．
（2）泡沫滅火器滅火的原理Al3++3HCO3-=3Al（OH）3↓+3CO2↑（用離子方程式表示）．

分析 （1）AlCl3是強酸弱堿鹽，Al3+在溶液中會水解；酸能抑制強酸弱堿鹽的水解；將AlCl3溶液蒸干、灼燒，AlCl3的水解會被促進；
（2）泡沫滅火器中的藥品是NaHCO3和Al2（SO4）3，兩者混合發(fā)生雙水解．

解答 解：（1）AlCl3是強酸弱堿鹽，Al3+在溶液中會水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；AlCl3是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入鹽酸能能抑制其水解；由于水解生成的HCl是揮發(fā)性酸，故將AlCl3溶液蒸干，AlCl3的水解會被促進，完全水解為Al（OH）3，灼燒時Al（OH）3會分解：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，得Al2O3，故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；抑制；Al2O3；
（2）泡沫滅火器中的藥品是NaHCO3和Al2（SO4）3，兩者混合后Al3+和HCO3-發(fā)生雙水解：Al3++3HCO3-=3Al（OH）3↓+3CO2↑，生成了氫氧化鋁和二氧化碳氣體，故能滅火．故答案為：Al3++3HCO3-=3Al（OH）3↓+3CO2↑．

點評 本題考查了鹽類水解的有關知識，注意影響水解平衡的因素，題目比較基礎．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．25°C時，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某化學興趣小組同學用如圖所示的實驗裝置制取氨氣并探究氨氣的性質，下列有關結論中不正確的是（　�。�
A．圖1試管中發(fā)生反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
B．向圖1燒杯中滴加酚酞溶液，觀察到溶液變紅，說明氨水呈堿性
C．用圖2裝置收集氨氣時，進氣口是a
D．圖1中的三角漏斗能起到防止氨氣倒吸的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質存放方法錯誤的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
B．漂白粉長期放置在燒杯中
C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．少量的鈉保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用適量MnO2和10mol/L的鹽酸100mL（過量）反應制取Cl2，若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，求：
（1）生成標準狀況下Cl2的體積是多少？
（2）被氧化的HCl占原有HCl的物質的量百分數是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列描述及熱化學方程式均正確的是（　�。�
A．已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ•mol-1，則C2H6燃燒的熱化學方程式為：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1090 kJ/mol
B．25℃，101kPa下，l mol C6H6燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出3260 kJ熱量，其熱化學方程式為：C6H6（g）+7.5O2（g）=6CO2（g）+3H2O （l）△H=-3260kJ•mol-1
C．已知常溫下：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O（l）時也放出57.3 kJ的熱量
D．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，則CO的燃燒熱233kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等．回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在周期表的位置為六周期，第ⅣA族：PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“強”或“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。枠O發(fā)生的電極反應式Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，陰極觀察到的現象是石墨上紅色物質析出；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應式Pb2++2e-=Pb↓，這樣做的主要缺點是Pb2+的利用率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應  Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．碳酸鋇與鹽酸反應  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應 2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列對實驗現象的解釋與結論正確的是（　　）
A．向銅和稀硫酸的混合物中加入某無色溶液，溶液逐漸變成藍色，銅逐漸溶解，則該無色溶液一定是硝酸
B．用蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機酸濃溶液的試劑瓶口，有大量白煙，說明該無機酸一定為鹽酸
C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出現渾濁現象，說明有BaSO3沉淀生成
D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，說明Fe3+的氧化性大于I2

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