Question

把盛有48mL NO、NO₂的混合氣體的容器倒置于水中（保持同溫同壓），液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL，則：
（1）原混合氣體中NO是______ mL，NO₂是______mL；
（2）若在剩余的24mL氣體中通入6mL O₂，液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)剩余氣體是______，體積是______mL；
（3）若在剩余的24mL氣體中，通入______或______ mL O₂，充分反應液面穩(wěn)定后剩余4mL無色氣體．

Answer 1

解：（1）一氧化氮和水不反應，二氧化氮和水能反應，反應方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
設二氧化氮的體積為x，
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 氣體體積減少
3 2
x （48-24）mL
x==36mL，
則一氧化氮體積=（48-36）mL=12mL，
NO體積是 12mL，二氧化氮體積是NO₂ 36 mL，
故答案為：12；36；
（2）剩余氣體是一氧化氮，一氧化氮、氧氣和水之間的反應式為：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，
根據(jù)方程式知，一氧化氮和氧氣反應的關系是4：3，則有24mL一氧化氮反應時需要18mL氧氣，實際上有6mL氧氣，所以一氧化氮有剩余，剩余的一氧化氮體積=24mL-=16mL，
故答案為：NO；16；
（3）剩余4mL無色氣體是氧氣時，根據(jù)4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃知，則通入的氧氣體積=+4mL=22mL，
當剩余4mL無色氣體是一氧化氮時，根據(jù)方程式知，通入的氧氣體積==15mL，
故答案為：15；22．
分析：（1）二氧化氮和水能反應，一氧化氮和水不反應，根據(jù)差量法計算二氧化氮的體積，從而得出一氧化氮的體積；
（2）根據(jù)一氧化氮、氧氣和水反應方程式進行計算；
（3）分情況討論，剩余氣體可能是一氧化氮也可能是氧氣，根據(jù)一氧化氮和氧氣之間的關系式計算．
點評：本題考查了一氧化氮、二氧化氮的有關計算，明確一氧化氮和氧氣之間的關系式是解本題關鍵，注意（3）中4mL氣體的成分，為易錯點．