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【題目】下列說法中錯誤的是

A. 根據對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質具有相似性

B. [Cu(H2O)4]2+中Cu提供空軌道，H2O中O提供孤對電子形成配位鍵

C. 元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強

D. 手性分子互為鏡像，它們的性質沒有區(qū)別

【答案】D

【解析】鈹和鋁的性質具有相似性，故A正確；絡合離子中提供空軌道，H2O中O原子含有孤對電子，O提供孤對電子形成配位鍵，故B正確；電負性越大的原子吸引電子的能力越強，故C正確；手性分子互為鏡像，性質不同，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉化作用可用下式表示：

I．回答下列有關問題：

（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。

（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學反應方程式：___________。檢驗反應后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。

（3）在下列化學方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______，生成1molNa2FeO4轉移電子數目為__________。

II．現有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

（1）寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是______；

（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現象是___________________。

（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法，并寫出相應離子方程式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為1:1:1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為

A. 1:6 B.1:7 C.2:11 D.16:25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示：

(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學反應方程式是__________________。

(2)如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發(fā)），充分反應后生成的氯氣明顯_________（填大于、等于、小于）0.06 mol。其主要原因有_____________________________；

(3)寫出尾氣處理的離子方程式是_______________________。

II、用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1）應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量：____________。定容時，向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用_________加水至刻度，加蓋搖勻；

（2）下列操作對所配溶液的濃度可能產生影響

①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水　②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)　③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉　④容量瓶未經干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2molSO2、1molO2充入帶活塞的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2 （g） +O2（g） 2SO3 （g），達到平衡后，改變下列條件，SO3的平衡濃度不改變的是（ ）

A．保持溫度和容器的容積不變，充入2molSO2、1molO2

B．保持溫度和容器的壓強不變，充入1molSO3 （g）

C．其他條件不變的情況下改用絕熱容器

D．保持溫度和容器的壓強不變，充入1molAr同時使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。

(1)下列物質跟鐵反應后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是________。

A.鹽酸 B.氯氣 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸

(2)把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結果是________。

A.不反應 B.生成硝酸鐵 C.生成硝酸亞鐵

(3)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是________。

A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣 C.加入銅粉 D.加入鐵粉

Ⅱ、工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。線路①、②、③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑，線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑。

(1)寫出①步反應的化學方程式：____________________________________________________。

(2)下列環(huán)境問題與NO2的排放有關的是________(填字母序號)。

A．赤潮 B．光化學煙霧 C．臭氧空洞 D．溫室效應 E．酸雨

(3)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生氣體5.6 L(標準狀況)，則所消耗的硝酸的物質的量是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將某些化學知識用圖像表示，可以收到直觀、簡明的效果。下列圖像所表示的化學知識中，明顯不正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣。發(fā)生的離子反應如下：

____Cr2O72－+____Cl－+____H＋＝____Cl2↑+____Cr3++____，下列有關敘述不正確的是

A. 以上各物質對應的計量數依次為1、6、14、3、2、7

B. Cr2O72－發(fā)生了還原反應

C. 處對應的物質是H2O

D. 若0.1mol Cr2O72－參加反應，產生氯氣物質的量是0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求書寫方程式：

（1）過氧化鈉與CO2反應的化學方程式：__________________________________________

（2）鎂條在二氧化碳中燃燒的化學方程式：________________________________________

（3）將少量硫酸鋁溶液滴入足量NaOH溶液中的離子方程式：________________________

（4）鐵與高溫水蒸氣反應的化學方程式：______________________________

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