Question

有關說法錯誤的是（　�。�

• A、除去鎂粉中的鋁粉可選用燒堿
• B、等質量Al分別與足量濃硫酸和足量濃NaOH溶液放出等量的H₂
• C、鋁分別與足量稀鹽酸和NaOH溶液反應，當兩個反應放出的氣體體積相同時，消耗的HCl和NaOH物質的量比為3：1
• D、等質量的兩份鋁分別和等物質的量的H₂SO₄與NaOH反應，若生成氫氣質量比為7：8，則可推斷必定是酸中的鋁過量，而堿過量

Answer 1

考點：鋁的化學性質

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．鋁和氫氧化鈉反應，而Mg不能；
B．濃硫酸有強氧化性；
C．稀鹽酸、氫氧化鈉足量，則生成等量氣體、酸、堿物質的量不同；
D．生成氫氣質量比為7：8，在1：3～1：1之間，則酸不知，堿過量，以此計算．

解答： 解：A．鋁和氫氧化鈉反應會生成偏鋁酸鈉和氫氣，而Mg不反應，則溶解后過濾可除去鎂粉中的鋁粉，所以除雜試劑可選用燒堿，故A正確；
B．濃硫酸有強氧化性，鋁和濃硫酸接觸生成二氧化硫，且會生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙了反應的繼續(xù)進行，所以等質量Al分別與足量濃硫酸和足量濃NaOH溶液不會放出等量的H₂，故B錯誤；
C．由2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，足量稀鹽酸和NaOH溶液，則Al完全反應，放出的氣體體積相同時，消耗的HCl和NaOH物質的量比為3：1，故C正確；
D．由2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，等量的Al與足量酸、堿生成氫氣為1：1，足量的Al與等量的酸堿反應，生成氫氣為1：3，則通過方程式可以看出，生成氫氣質量比為7：8，在1：3～1：1之間，則酸不知，堿過量，即等質量的兩份鋁分別和等物質的量的H₂SO₄與NaOH反應，所以必定是酸中的鋁過量，而堿過量，故D正確．
故選B．

點評：本題考查Al的化學性質，為高頻考點，把握Al的特性及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與知識應用能力的考查，選項D為解答的難點，題目難度中等．