【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,LC2H4C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NA

C.1L0.1molK2Cr2O7溶液中含鉻的離子總數(shù)為0.2NA

D.65gZn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】

A. C3H6可以是環(huán)烷烴,不含碳碳雙鍵,故A錯(cuò)誤;

B. H2O2溶液中含有極性鍵的是H2O2H2O100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中含有極性鍵的物質(zhì)的量為()mol>1mol,故B錯(cuò)誤;

C. K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72H2O 2 H2CrO42,因此溶液中含鉻的離子總物質(zhì)的量不等于0.2mol,故C錯(cuò)誤;

D. 鋅和濃硫酸反應(yīng):Zn2H2SO4()=ZnSO4SO2↑+2H2O,鋅和稀硫酸反應(yīng):ZnH2SO4=ZnSO4H2↑,65 g Zn完全溶于濃硫酸中,無論得到SO2還是H2還是混合氣體,得到分子數(shù)都為NA,故D正確;

答案:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】顛茄酸酯(H)有解除胃腸道痙攣、抑制胃酸分泌的作用,常用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療,其合成路線如下:

試回答下列問題:

1)反應(yīng)所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為7.69%,A的相對(duì)分子質(zhì)量小于110,則A的化學(xué)名稱為________,A分子中最多有________個(gè)碳原子在一條直線上。

2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是________,反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。

3B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________;E的分子式為________;F中含氧官能團(tuán)的名稱是________。

4C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

5)化合物G有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的有________種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);能與發(fā)生顯色反應(yīng);③苯環(huán)上有四個(gè)取代基,且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。

6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由制備的合成路線_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g) ΔH,分兩步進(jìn)行:

①A(g)+B(g) →X(g) ΔH1;

②X(g) →C(g) ΔH2。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E1表示A+B→X的活化能,下列說法正確的是(

A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0

B.X是反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)的催化劑

C.E2是反應(yīng)的活化能

D.ΔH=E1-E2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K1.6×105。向20mL0.01mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L1KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

1)寫出CH3COOH的電離方程式___;

2c點(diǎn)時(shí),所加氫氧化鉀溶液的體積___20ml(填“>”“<”或“=”),b、d兩點(diǎn)水的離子積常數(shù)的關(guān)系為kw(b)___kw(d)(填“>”“<”或“=”),滴定過程中宜選用___作指示劑,滴定終點(diǎn)在___(“c點(diǎn)以上“c點(diǎn)以下”)。

3a點(diǎn)溶液中c(H)約為___。

4)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,則下列變化趨勢(shì)正確的是____(填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量g/100ml。

1)量取10.00ml食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

2)用___(填儀器名稱)取待測(cè)白醋溶液20.00ml于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞。

3)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為___mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象:___,停止滴定,記錄NaOH溶液的終讀數(shù),計(jì)算實(shí)驗(yàn)所用NaOH溶液總體積記錄于下表,重復(fù)滴定4次。

4)實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)(ml)

滴定次數(shù)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)

15.95

15.00

15.05

14.95

5)數(shù)據(jù)處理與討論:

A.甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:平均消耗的NaOH溶液的體積__ml,按正確數(shù)據(jù)處理,可得市售白醋總酸量__g/100ml。

B.在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是(填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗___;

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失___;

c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)aA(g) bB(g)+cC(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,最終測(cè)得A的物質(zhì)的量的濃度為原來的55%,則

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. a>b+c

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D. 以上判斷都錯(cuò)誤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是

A. 圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng),與該極附近的OH-結(jié)合,轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

C. 圖乙電解池中,若有0.84 g陽極材料參與反應(yīng),則陰極會(huì)有168 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體產(chǎn)生

D. 若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理,理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中,立即讀出并記錄溶液的起始溫度,充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度

B.500℃,30MPa下,將0.5molN21.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ/mol

C.分光光度計(jì)可以用來測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率

D.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H=1234.8kJ·mol1

結(jié)論:C2H5OH的燃燒熱 H=1234.8 kJ·mol1

B. 稀溶液中有H(aq)OH(aq)H2O(l) H=-57.3 kJ·mol1

結(jié)論:將稀醋酸與NaOH的稀溶液混合后,若有1 mol H2O生成,則放出的能量等于57.3kJ

C. C(s,石墨)C(s,金剛石) H=1.5kJ·mol1

結(jié)論:相同條件下金剛石比石墨穩(wěn)定

D. Sn(s,)Sn(s,) H=2.1kJ·mol1(灰錫為粉末狀)

結(jié)論:錫制品在寒冷的冬天更容易損壞

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同步練習(xí)冊(cè)答案