【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. X與Y可形成5種以上的化合物

B. 工業(yè)上常通過(guò)電解Z的熔融氯化物的方法來(lái)制取Z的單質(zhì)

C. 簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為:Q>X>Y>Z

D. X、W、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Q>X>W

【答案】B

【解析】這幾種元素都是短周期元素,根據(jù)元素在周期表中的位置知,X、Y位于第二周期,Z、W、Q位于第三周期,W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍,設(shè)其M層電子為x,則W原子質(zhì)子數(shù)=2+8+x,2+8+x=3x,所以x=5,WP元素,則XN、YOZAl、QCl元素。AX、Y分別是NO元素,二者能形成多種氮氧化物,如N2O、NONO2、N2O4N2O5,所以XY可形成的化合物在5種以上,故A正確;BZAl元素,鋁性質(zhì)較活潑,熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電,所以工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al,故B錯(cuò)誤C.電子層數(shù)越多其離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以離子半徑:QXYZ,故C正確;D元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:Q>X>W,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Q>X>W,故D正確;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上一般在密閉容器中采下列反應(yīng)合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

1不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

該反應(yīng)△H_______0(“>”“<”),則該反應(yīng)__________自發(fā)進(jìn)行(一定能、一定不能、不一定”)

實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是_____________

2某溫度下,2molCO6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.1mol·L-1

若此時(shí)向體系中再充入0.6mo1CO0.6mo1CH3OH,則平衡__________(向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)不移動(dòng)”)

在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來(lái)的,與原平衡相比,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_________(填序號(hào))。

a.氫氣的濃度減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

若保持同一溫度起始投料為amolCO、bmolH2cmolCH3OH,欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同,且開始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,c的取值范圍是_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下,下列敘述正確的是(  。

A. 試劑X氫氧化鈉溶液

B. 反應(yīng)、過(guò)濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2AlOH3↓+Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是組成細(xì)胞的主要元素及其比例。根據(jù)圖示信息完成下列問(wèn)題:

(1)構(gòu)成細(xì)胞的基本元素有____________。

(2)組成生物體的最基本元素占細(xì)胞鮮重的________

(3)________元素在細(xì)胞鮮重總量中所占比例最大,主要是因?yàn)?/span>______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積都為1LpH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,各投入0.65g鋅粒,則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小,且可以再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是(

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g),若經(jīng)2s后測(cè)得A的物質(zhì)的量為2.8 mol,C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L,F(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s);②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(L·s);③2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%;④x=2。其中正確的是(   )

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】充分利用碳的氧化物合成化工原料,既可以減少環(huán)境污染和溫室效應(yīng),又能變廢為寶。

Ⅰ.CO2的綜合利用是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的有效途徑。

(1)O2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為△H1=-akJ·mol-1、△H2=-bkJ·mol-1,且1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時(shí)放出ckJ的熱量。

則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=___________kJ·mol-1

(2)對(duì)于CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).控制CO2和H2初始投料比為1∶3時(shí),溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇產(chǎn)率的影響如圖所示。由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是___________,下列有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是___________。

A.使用催化劑 B.增大體系壓強(qiáng)

C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變,增加反應(yīng)物的濃度

Ⅱ.CO是合成尿素、甲酸的原料。

(3)合成尿素的反應(yīng):2NH3(g)+CO(g)CO(NH2)2(g)+H2(g)△H=-81.0kJ·mol-1

①T℃時(shí),在體積為2L的恒容密閉容器中,將2molNH3和1molCO混合發(fā)生反應(yīng),5min時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO)=___________

②已知:

溫度/K

398

498

平衡常數(shù)/K

126.5

K1

則:K1___________126.5(填“>”或“<”);其判斷理由是___________。

(4)通過(guò)人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。

①已知常溫下,濃度均為0.1mol·L-1HCOOHHCOONa混合溶液pH=3.7,HCOOH的電離常數(shù)Ka的值為___________ (已知lg2=0.3)。

②用電化學(xué)可消除HCOOH對(duì)水質(zhì)造成的污染,其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液,用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的離子方程式為___________;忽略體積變化,電解前后Co2+的濃度將___________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】液化石油氣是經(jīng)加壓后壓縮到鋼瓶中的,瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)是大氣壓強(qiáng)的7-8倍。液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。下列有關(guān)丁烷的敘述正確的是(

A. 丁烷中碳、氫元素的個(gè)數(shù)比為2:5

B. 丁烷分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

C. 丁烷是由碳、氫、氧原子構(gòu)成的有機(jī)物

D. 在通常狀況下,丁烷是氣體

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