Question

水的離子積常數(shù)K_w與溫度t(℃)的關(guān)系如圖所示：

(1)若t₁＝25 ℃，則K_w1＝________；若t₂＝100 ℃時(shí)，K_w2＝10^－12，則此時(shí)0.05mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液的pH＝________。

(2)已知25 ℃時(shí)，0.1 L 0.1mol·L^－1的NaA溶液的pH＝10，則NaA溶液中所存在的平衡有：_______________________。

溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_______。

(3)25 ℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為___。

Answer 1

答案　(1)1×10^－14　11

(2)H₂OH^＋＋OH^－　A^－＋H₂OHA＋OH^－

c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

(3)19

解析　(1)常溫下，水的離子積常數(shù)為1×10^－14。在100 ℃時(shí)，Ba(OH)₂溶液中c(OH^－)＝0.05mol·L^－1×2＝0.1mol·L^－1，c(H^＋)＝＝＝1×10^－11mol·L^－1，pH＝－lgc(H^＋)＝11。

(2)因NaA溶液的pH＝10說明A^－能水解，溶液中存在H₂OH^＋＋OH^－和A^－＋H₂OHA＋OH^－平衡體系，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)。

(3)由題意得c(OH^－)＝＝

＝10^－5mol·L^－1，混合后NaOH有剩余，則10^－5mol·L^－1＝

，

解得V(NaOH):V(H₂SO₄)＝1:9。