13．控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲池中電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+
B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，鹽橋中的陰離子向乙池遷移
C．反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，甲、乙兩池中離子濃度不再變化
D．反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，電子沿著石墨（乙池）→電流計(jì)→石墨（甲池）路徑流動(dòng)

分析 該裝置是原電池，根據(jù)電池反應(yīng)式知，甲中鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則甲中石墨作正極，乙中石墨作負(fù)極，
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中電極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，鹽橋中陰離子向負(fù)極區(qū)域移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極區(qū)域移動(dòng)；
C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，甲、乙池中離子濃度不變；
D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，甲、乙池中離子濃度不變，沒(méi)有電流產(chǎn)生．

解答 解：該裝置是原電池，根據(jù)電池反應(yīng)式知，甲中鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則甲中石墨作正極，乙中石墨作負(fù)極，
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中電極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，故A正確；
B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，鹽橋中陰離子向負(fù)極區(qū)域移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極區(qū)域移動(dòng)，所以陰離子向乙池遷移，故B正確；
C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)相等，甲、乙池中離子濃度不變，故C正確；
D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，甲、乙池中離子濃度不變，沒(méi)有電流產(chǎn)生，電流計(jì)讀數(shù)為0，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以原電池為載體考查化學(xué)平衡、原電池原理，側(cè)重考查基本原理，明確原電池正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)、鹽橋中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向、平衡狀態(tài)特點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．使用SNCR脫硝技術(shù)的原理是4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O，如圖是其在密閉體系中研究反應(yīng)條件對(duì)煙氣脫硝效率的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．從圖1判斷，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)
B．從圖2判斷，減少氨氣的濃度有助于提高NO的轉(zhuǎn)化率
C．從圖1判斷，脫硝的最佳溫度約為925℃
D．從圖2判斷，綜合考慮脫硝效率和運(yùn)行成本最佳氨氮摩爾比應(yīng)為2.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線（省略部分產(chǎn)物）：

已知：+SOCl2→+SO2+HCl
+R′OH→+HCl（R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羧基、羰基（填官能團(tuán)名稱）．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）下列關(guān)于有機(jī)物B的說(shuō)法正確的是abd（填字母代號(hào)）．
a．能發(fā)生取代反應(yīng)b．能與濃溴水反應(yīng)
c．能發(fā)生消去反應(yīng)d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（4）A→B的化學(xué)方程式為，．
（5）C的分子式為C8H6O4，F(xiàn)是同時(shí)符合下列要求的C的同分異構(gòu)體
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)  ③核磁共振氫譜圖有4種峰
④苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，分子中無(wú)結(jié)構(gòu)寫出F與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（6）根據(jù)合成聚芳酯E的路線，請(qǐng)你以苯酚及2-丙醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)合成G：的路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)用具體元素符號(hào)表示）．
①
②③④⑤
⑥⑦⑧
⑨⑩
（1）①、③形成的6原子氣態(tài)化合物中含5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵．
（2）元素⑨的原子核外次外層電子數(shù)為14個(gè)．焊接鋼軌時(shí)，常利用元素⑨的氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng)，寫出其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）④、⑤兩元素原子第一電離能較大的是N，兩元素以質(zhì)量比7：12組成的化合物A是一種高效火箭推進(jìn)劑，相對(duì)分子質(zhì)量為152，A的分子式為N4O6．
（4）⑥和⑧可形成某離子化合物，圖1所示結(jié)構(gòu)不能（選填“能”或“不能”）表示該離子化合物的晶胞；圖1所示結(jié)構(gòu)中，X離子的堆積方式為ABCABC…（選填“ABAB…”或“ABCABC…”）．
（5）元素⑩單質(zhì)的晶胞如圖2所示，該晶胞中金屬原子的配位數(shù)為12，每個(gè)晶胞“實(shí)際”擁有的原子數(shù)是4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．氮化硅是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，主要有α-氮化硅和β-氮化硅兩種晶型，它們都是由[SiN4]正四面體共用頂角原子構(gòu)成的三維空間網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，β-氮化硅的結(jié)構(gòu)如圖所示：
用甘氨酸（H2NCH2COOH）或尿素[CO（NH2）2]作為燃料，硝酸銨（NH4NO3）為氧化劑，原硅酸為硅源，蔗糖為碳源，進(jìn)行反應(yīng)制備氮化硅．回答下列問(wèn)題：
（1）1mol甘氨酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為9NA，組成該物質(zhì)的各元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镠＜C＜O＜N．
（2）尿素分子中碳的雜化方式為sp2，尿素作配體時(shí)能作為配位原子的是O、N．
（3）NH4NO3中陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形，由第1、2周期元素能成的與該陰離子互為等電子體的離子是CO32-．
（4）原硅酸的結(jié)構(gòu)為，若去掉氫原子后的剩余部分即Si44-（原硅酸根）為硅氧四面體結(jié)構(gòu)，頂角上的4個(gè)氧原子稱作“角氧”．3個(gè)硅氧四面體彼此用3個(gè)角氧相連后，形成離子的化學(xué)式為Si3O96-．n個(gè)硅氧四面體彼此用4個(gè)角氧連接后形成的物質(zhì)的化學(xué)式是SiO2．
（5）β-氮化硅晶體類型為原子晶體，判斷的理由是硅和氮以共價(jià)鍵結(jié)合的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．藥物貝諾酯可用于緩解普通感冒引起的發(fā)熱和疼痛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

合成貝諾酯的過(guò)程為：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）貝諾酯的分子式為C17H15O5N．
（2）反應(yīng)①的條件是鐵粉（或氯化鐵）；物質(zhì)B含有的含氧官能團(tuán)名稱是羧基；反應(yīng)②的類型取代反應(yīng)．
（3）已知子酸酐是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH．
（4）等量的水楊酸分別與足量Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比是2：1．
（5）阿司匹林晶體中殘留少量的水楊酸，可用FeCl3溶液（填試劑名稱）檢驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)室利用阿司匹林和水楊酸在乙酸乙酯中溶解度的差異，用結(jié)晶法提純阿司匹林，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)操作步驟：
①用少量熱的乙酸乙酯溶解晶體．
②冷卻結(jié)晶（填操作名稱）
③經(jīng)過(guò)濾洗滌得到純凈的阿司匹林晶體．
（6）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法，可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K298398498…
K4.1×106K1K2…
①寫出合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{3}）}$
②上表中K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2進(jìn)行氨的合成，圖A和圖B為一定溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖． 　
①下列說(shuō)法正確的是ABD（填序號(hào)）．

A．圖中曲線表明增大體系壓強(qiáng)（p），有利于提高氨氣在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)
B．如果圖B中T=500℃，則溫度為450℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是b
C．工業(yè)上采用500℃溫度可有效提高反應(yīng)速率和氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
D．當(dāng) 2v正（H2）=3v逆（NH3）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
E．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15%時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為32.61%．
（4）在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖C，則正極的電極反應(yīng)式N2+6e-+6H+=2NH3．
（5）25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列說(shuō)法正確的是BD．
A．25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液中c（OH-）大于飽和MgF2溶液中c（F-）
B．25℃時(shí)，某飽和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561 mol•L-1，則溶液的pH=9
C． 25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，溶液變澄清，Ksp[Mg（OH）2]增大
D．25℃時(shí)，在Mg（OH）2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可能轉(zhuǎn)化為MgF2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．日常生活中的手電筒干電池通常是鋅錳電池，其構(gòu)造示意圖如下：
據(jù)圖回答：
（1）作正極的是碳棒
（2）負(fù)極的電極反應(yīng)是Zn-2e-═Zn2+
（3）許多國(guó)家對(duì)廢電池進(jìn)行回收，其主要原因是廢電池對(duì)環(huán)境會(huì)造成污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．H2O2、NH3都是用途廣泛的工業(yè)產(chǎn)品．
I．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照以下方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL2%　H2O2溶液無(wú)
②10mL5%　H2O2溶液無(wú)
③10mL5%　H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5%　H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5%　H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1．分析圖1能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．
（3）加入0.1g MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)速率變化的原因是H2O2溶液的濃度逐漸減小，則H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
Ⅱ．（1）工業(yè)上用N2和H2合成氨．已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1
2H2O（1）?2H2（g）+O2（g）△H=+b kJ•mol-1
則NH3被O2氧化為N2和H2O的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H=（2a-3b）kJ•mol-1．
（2）NH3能被H2O2氧化生成無(wú)毒氣體和水．
①此反應(yīng)可設(shè)計(jì)原電池，在堿性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
②利用上述原電池，用惰性電極電解l00mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+．

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