2．在t℃時AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（　�。�
A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13
B．在t℃時，AgCl（s）+Br-（aq）═AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常數(shù) K≈816
C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點

分析 A．t℃時，AgBr的Ksp=c（Ag+）c（Br-）；
B．K=$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$；
C．曲線上的點為平衡點，線下Qc＜Ksp；
D．AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，c（Br-）增大，溶解平衡逆向移動，c（Ag+）減�。�

解答 解：A．t℃時，AgBr的Ksp=c（Ag+）c（Br-）=7.0×10-7×7.0×10-7=4.9×10-13，故A正確；
B．K=$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$=$\frac{4×1{0}^{-10}}{4.9×1{0}^{-13}}$≈816，故B正確；
C．曲線上的點為平衡點，線下Qc＜Ksp，則a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液，故C正確；
D．AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，c（Br-）增大，溶解平衡逆向移動，c（Ag+）減小，而由c點變到b點c（Ag+）不變，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp的計算、溶解平衡移動、平衡狀態(tài)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意K的計算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

15．2.3g鈉跟水反應(yīng)后，得到100mL溶液，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
試計算：
（1）生成的氣體在標況下的體積是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是（　　）
A．CaCO3→CO2B．Cl2→ClO-C．Zn→ZnCl2D．CuO→CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)的發(fā)展作出了杰出的貢獻．下面是實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置．
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在D中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，D中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向D中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生．
第三步：過濾D中所得的混合物，得到NaHCO3固體．
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出．
（1）如圖所示裝置的連接順序是：a接e；b接d；c接f．

（2）B中常選用的固體反應(yīng)物為塊狀石灰石，C中應(yīng)選用的液體為飽和NaHCO3溶液，請敘述A中產(chǎn)生氣體的原理濃氨水存在以下平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，濃氨水滴加到生石灰中，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣不僅消耗水使氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，而且反應(yīng)放熱，促進NH3•H2O的分解．
（3）第二步中必須先讓A裝置先發(fā)生反應(yīng)．
（4）D中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是防倒吸．
（5）第四步中分離出NH4 Cl晶體的操作名稱是過濾；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3約占5%-8%），請設(shè)計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH4Cl．簡要寫出操作和現(xiàn)象：取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨．
（6）要檢驗第四步分離出NH4Cl晶體后的溶液中含有NH4+，請敘述檢驗方法：取少量分離出NH4Cl晶體后的溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液（或加入氫氧化鈉溶液，加熱），用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，若試紙變藍，則證明溶液中有NH4+存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，探索出了一種生產(chǎn)純堿的方法，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱侯德榜制堿法（或聯(lián)合制堿法），副產(chǎn)品的一種用途為用做農(nóng)作物的化肥．
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式為CO2．
（4）從沉淀池中取出沉淀的操作叫過濾．
（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液．
（6）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有ac．
a．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出NH4Cl的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時，先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液侵泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去[Ksp（CaCO3）=1×10-10，Ksp（Ca SO4）=1×10-6]．下列說法正確的是（　　）
A．溫度升高，Na2CO3溶液中各種離子的濃度均增大
B．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32-（aq）+CaSO4（s）?CaCO3（s）+SO42-（aq）
C．該條件下CaCO3的溶解度約為1×10-3g
D．CaCO3和CaSO4共存的體系中，一定有$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=9×104

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生成純堿．請回答下列問題：
（1）盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取、結(jié)晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑．
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知硫酸鈉做氧化劑，生成物中氣體只有一種）．
（2）氨堿法的工藝如圖2所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．
①下面圖1中的中間產(chǎn)物C是Ca（OH）2，（填化學(xué)式，下同） D是NH3；
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；

（3）聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進，其優(yōu)點是除了副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥外還有提高食鹽利用率、副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥、可利用合成氨的產(chǎn)物CO2．
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀．請結(jié)合圖2的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？不可行； 因為KHCO3的溶解度較大，且在常溫下與KCl溶解度相差小，當溫度高于40℃時，由圖象可知，降溫結(jié)晶時會析出較多的KCl，無法大量析出碳酸氫鉀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．向5mL  0.4mol•L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，能證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解成葡萄糖
C．用某已知濃度的HCl 滴定未知濃度的NaOH，滴定前尖嘴有氣泡滴定終點氣泡消失，則測定所得NaOH的濃度偏低
D．向氯水中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明氯水中含有氯離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．我國化學(xué)家侯德榜（如圖）改進國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

該生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法，在制得純堿的同時，還可得到一種副產(chǎn)品．
（1）上述沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，實驗室分離出沉淀的操作是過濾，該操作使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式CO2；
（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了1 的循環(huán)（填上述流程中的編號1、2）；
（4）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，還需要的試劑有滴加稀硝酸和硝酸銀溶液；
（5）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品．通氨氣的作用有AC．
A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出    B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

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同步練習(xí)冊答案