下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu
B、室溫下，飽和氯水中能大量存在C1-、Fe3+、NO3-、Na+、SO32-
C、濃度和體積相同的NaOH和CH3COOH相混合，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
D、放電反應(yīng)為H2+2NiO（OH）=2Ni（OH）2的電池，充電時(shí)，陰極上NiO（OH）被還原
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,離子濃度大小的比較,離子共存問(wèn)題
專題：
分析：A．在溶液中NH3與Cu2+不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．氯水具有強(qiáng)氧化性能氧化SO32-；
C．CH3COO-在溶液中水解，CH3COO-的濃度減小；
D．根據(jù)電極反應(yīng)物判斷．
解答： 解：A．在溶液中NH3與Cu2+不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將NH3通入熱的CuSO4溶液中會(huì)生成氫氧化銅沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．飽和氯水中含有氯氣和次氯酸，二者都具有強(qiáng)氧化性能氧化SO32-，所以不能存在SO32-，故B錯(cuò)誤；
C．濃度和體積相同的NaOH和CH3COOH相混合，恰好生成CH3CONa，CH3COO-在溶液中水解，CH3COO-的濃度減小，所以溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-），故C正確；
D．放電反應(yīng)為H2+2NiO（OH）=2Ni（OH）2的電池，充電時(shí)，要生成H2，則H元素得電子生成H2，故D錯(cuò)誤．
故想C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)元素化合物物質(zhì)的性質(zhì)、鹽的水解、電化學(xué)知識(shí)，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：則25℃時(shí)，反應(yīng)X+3Y?2Z的平衡常數(shù)為（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol?L-10.10.20
平衡濃度/mol?L-10.050.050.1
A、500
B、600
C、1 200
D、1 600

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32- 現(xiàn)取三份20mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是（　　）
①第一份加入足量稀鹽酸，無(wú)任何氣體產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH，經(jīng)攪拌，過(guò)濾，洗滌，灼燒，最后得到x g固體；
③第三份滴加0.1mol．L-1酸性KMnO4溶液，反應(yīng)至終點(diǎn)，共消耗其體積為VmL；
④另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色．
A、原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-
B、由實(shí)驗(yàn)①無(wú)法推斷原混合溶液中是否含有SO42-
C、由實(shí)驗(yàn)①、②可判斷原混合溶液中是否含有Fe3+
D、由實(shí)驗(yàn)③可判斷原混合溶液中存在Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)N2+3H2→2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A、
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）→NH3（1）；△H=（b+c-a）kJ/mol
B、
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）→NH3（g））；△H=（a+b）kJ/mol
C、N2（g）+3 H2（g）→2 NH3（g）；△H=2（b-a）kJ/mol
D、N2（g）+3 H2（g）→2 NH3（1）；）△H=2（a-b-c）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （　　）
A、按圖Ⅰ裝置電解一段時(shí)間后，往蛋殼外溶液中滴加幾滴酚酞，溶液呈紅色
B、按圖Ⅱ裝置實(shí)驗(yàn)，可以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：硝酸＞碳酸＞硅酸
C、圖Ⅲ表示：向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2加入量的變化曲線，則oa段發(fā)生的離子反應(yīng)為：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、圖Ⅳ表示：室溫時(shí)，將1mol?L-1 NaOH溶液逐滴滴入0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線，則d點(diǎn)時(shí)Al（OH）3沉淀開(kāi)始溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

教科書(shū)：“如圖1所示，給試管中的乙二酸晶體（H2C2O4?2H2O）加熱，將分解產(chǎn)物先通入干燥的、冷的小燒杯中，然后再通入澄清的石灰水中，觀察現(xiàn)象”．

但在方案實(shí)施過(guò)程中，存在如下弊端：①試管口向下傾斜，乙二酸晶體熔化成液體，順試管壁流向試管口，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)不能成功；②將分解產(chǎn)物通入干燥的、冷的小燒杯中，檢驗(yàn)出來(lái)的水可能是乙二酸晶體分解出來(lái)的結(jié)晶水，不能證明乙二酸分解了；③乙二酸受熱揮發(fā)出蒸氣通入澄清的石灰水中，生成的CaC2O4是白色沉淀，對(duì)驗(yàn)證CO2有干擾，無(wú)法確證乙二酸分解；④乙二酸加熱分解的產(chǎn)物可能為CO2、CO、H2O，其中CO是有毒氣體，必須處理掉等．
針對(duì)以上情況，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行乙二酸的分解并測(cè)定其分解率，操作步驟如下：
①把乙二酸晶體放在烘箱中進(jìn)行烘烤，去掉結(jié)晶水，備用．
②按圖2連接好裝置．
③檢查裝置的氣密性．
④打開(kāi)活塞a，通入H2一會(huì)兒，再關(guān)閉a；點(diǎn)燃酒精燈b、c．
⑤當(dāng)C裝置中固體消失后，停止加熱
⑥打開(kāi)活塞a，繼續(xù)通入H2，直至冷卻．
試回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B的作用
 
；裝置E的作用
 
．
（2）檢驗(yàn)該套裝置氣密性的方法是
 
．
（3）若移走裝置A、B，會(huì)使所測(cè)乙二酸的分解率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）可以代替裝置G的方法是
 
．
（5）若稱取H2C2O4（烘干）的質(zhì)量為4.5g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得D、E、F分別增重0.95g、0.40g、1.98g，則乙二酸的分解率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A的分子式為C4H9NO2，A的同分異構(gòu)體中屬于氨基酸的有（　�。�
A、5種B、4種C、3種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、從碘水中提取碘單質(zhì)，可選用酒精作有機(jī)萃取劑
B、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球深入液體中
C、與鹽酸反應(yīng)生成CO2，碳酸鈉比碳酸氫鈉快
D、向Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加酚酞試液，兩者都顯紅色

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