H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中可發(fā)生以下反應(yīng)：

3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3M＋6H2O 關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3 ；② 還原性：Cl－＞As；③ 每生成1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol；④ M為SnCl62－；⑤ M是氧化產(chǎn)物。

A．①④⑤     B．①②⑤       C．①③④      D．①③⑤

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?湛江二模）在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl
 
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+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（　　）
①氧化劑是H3AsO3�、谶�原性：Cl-＞As�、勖可�7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol　④M為OH-�、軸nCl
 
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是氧化產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?濰坊一模）在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（　　）①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl-＞As；③每生成0.1mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3 mol．④M為OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中可發(fā)生以下反應(yīng)：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3M+6H2O  關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl-＞As；③每生成1mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；④M為SnCl62-；⑤M是氧化產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、氧化性：SnCl2＞SnCl62-B、還原性：Cl-＞AsC、M為OH-D、H3AsO3是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H3AsO3
②SnCl62-是氧化產(chǎn)物 
③每生成7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol 
④M為OH-．
A、①②③B、①②④C、①③④D、①②③④

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