Question

1．（1）已知：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₂，則△H₁＞△H₂；
（2）已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol^-1
E（H-H）=436kJ•mol^-1、E（Cl-Cl）=243kJ•mol^-1，則E（H-Cl）=432kJ•mol^-1；
（3）在298K、100kPa時(shí)，已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁
2HCl（g）═Cl₂（g）+H₂（g）△H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
則△H₃與△H₁和△H₂的關(guān)系是：△H₃=-△H₁-2△H₂；
（4）消除氮氧化物的污染對環(huán)境至關(guān)重要，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．已知一定條件下：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
則該條件下，用CH₄還原NO₂至N₂的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）氣態(tài)燃料燃燒放出的熱量多余液態(tài)燃料燃燒放出的熱量；
（2）舊鍵斷裂吸熱，新鍵生成放熱，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物總和計(jì)算得到；
（3）已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁；②2HCl（g）═Cl₂（g）+H₂（g）△H₂，利用蓋斯定律，將①×（-1）-2×②可得2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）的反應(yīng)熱；
（4）①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算，蓋斯定律（①+②）×$\frac{1}{2}$得到甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）氣態(tài)燃料燃燒放出的熱量多余液態(tài)燃料燃燒放出的熱量，因焓變?yōu)樨?fù)值，放出的熱量越多，則焓變越小，故答案為：＞；
（2）反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物總和=436kJ/mol+243kJ/mol-2×E（H-Cl）=-185KJ/mol，E（H-Cl）=432kJ•mol^-1，
故答案為：432kJ•mol^-1；
（3）已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁；②2HCl（g）═Cl₂（g）+H₂（g）△H₂，利用蓋斯定律，將①×（-1）-2×②可得2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃=-△H₁-2△H₂，
故答案為：-△H₁-2△H₂；
（4）①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
由蓋斯定律（①+②）×$\frac{1}{2}$得到CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1，
故答案為：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ•mol^-1．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，掌握蓋斯定律的計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．