【題目】一定溫度下，將2mol和充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應，5min時達到平衡，測得反應放熱下列說法錯誤的是

A.內，用表示的平均反應速率

B.反應物濃度的比值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

C.若增大的濃度，的轉化率增大

D.條件不變，若起始時充入4mol和，平衡時放出的熱量大于

【答案】B

【解析】

A.反應速率；

B.物質濃度保持不變是平衡標志；

C.兩種反應物增加一種會提高另一種的轉化率；

D.條件不變，若起始時充入4molSO2和，相當于增大體系壓強，平衡正向進行，反應放熱大于一定溫度下，將和充入10L恒容密閉容器中反應放熱的2倍。

發(fā)生反應，5min時達到平衡，測得反應放熱反應的氧氣，內，用表示的平均反應速率，故A正確；

B.濃度之比和起始量及變化量有關，反應物濃度的比值不變時，不一定證明該反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.反應物為二氧化硫和氧氣，若增大的濃度，的轉化率增大，故C正確；

D.將和充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應，5min時達到平衡，測得反應放熱，條件不變，若起始時充入4molSO2和，不考慮平衡移動放出熱量為333.2kJ，但增加反應物濃度一倍，相當于增大壓強平衡正向進行，反應放熱大于333.2kJ，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項操作或現(xiàn)象能達到預期實驗目的的是

選項

操作或現(xiàn)象

實驗目的

A

將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

驗證鐵的吸氧腐蝕

B

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色

證明Br—還原性強于Cl—

C

將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中

配制FeCl2溶液

D

將混有氯化氫雜質的氯氣通過裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

除去氯氣中的HCl氣體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下圖所示：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性條件下，ClO3-不會氧化Co2+，ClO3-轉化為Cl-；

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

(1)浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是_______________________。

(2)向浸出液中加入NaClO3的離子反應方程式：_____________________。

(3)已知：常溫下NH3·H2ONH4++OH-　Kb=1.8×10-5

H2C2O4H＋+HC2O4-　Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H＋+C2O42-　Ka2=5.4×10-5

則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH____7 (填“>”或“<”或“=”)。

(4)加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶體，再過濾、洗滌，洗滌時可選試劑_____(填字母代號)。

A.蒸餾水 B.自來水 C.飽和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀鹽酸

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示，萃取劑的作用是除去錳離子，其使用的適宜pH范圍是_________(填字母代號)。

A.2.0～2.5　　　　 B.3.0～3.5 　　　C.4.0～4.5

(6)CoC2O4·2H2O熱分解質量變化過程如圖所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；C點所示產物的化學式是_____________。

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【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

A. 向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c （H+）增大

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 增大

D. 向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1 molL-1KHS溶液中下列表達式不正確的是（　�。�

A.

B.

C.

D.

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【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：

B. 若x<3，C的平衡濃度關系為：c(M)<c(N)

C. 若x>3，達到平衡后B的轉化率關系為：

D. x不論為何值，平衡時M、N中的平均相對分子質量都相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產生H2。下列說法正確的是

A. 向原溶液中加入Cu片發(fā)生:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑

B. 向原溶液中加入過量氨水發(fā)生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+

C. 向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生:Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O

D. 向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生:2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ·mol－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol N2、6 mol H2

2 mol NH3

NH3的濃度（mol·L－1）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

體系壓強（Pa）

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

A.Q3+92.4c1＝92.4B.α2＋α3<1

C.2p1＝2p3<p2D.達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向溫度為300℃的2L密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應：，體系達到平衡狀態(tài)后SO2的濃度為0.1mol/L，下列說法錯誤的是

A. 該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1620

B. SO2和O2的平衡轉化率相等

C. 平衡后保持溫度和容器體積不變再充入SO3(g)，平衡逆向移動且平衡常數(shù)不變

D. 若不再向容器中加入任何物質，改變條件不可能使SO2的濃度達到1mol/L

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