Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來(lái)
• B、工業(yè)上通過(guò)電解熔融的MgCl₂獲得金屬M(fèi)g
• C、高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵
• D、濃硫酸可儲(chǔ)存在鋁制容器中

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),金屬冶煉的一般原理,鎂的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．鈉原子最外層只有一個(gè)電子，極易失電子被氧化；
B．活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉；
C．高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是CO在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵；
D．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答： 解：A．鈉原子最外層只有一個(gè)電子，極易失電子而體現(xiàn)還原性，所以可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來(lái)，故A正確；
B．Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故B正確；
C．高溫下，碳被氧化二氧化碳，二氧化碳和C反應(yīng)生成CO，所以高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是CO在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以常溫下濃硫酸可儲(chǔ)存在鋁制容器中，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的運(yùn)輸、金屬的冶煉等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，會(huì)根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱確定金屬冶煉方法，注意：鈍化現(xiàn)象不是沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．