下列各反應的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．NaOH溶液與硫酸反應：2H++2OH-=2H2O
B．FeCl3和Fe反應：Fe3++Fe=2Fe2+
C．硫酸和氫氧化鋇反應：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4
D．氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2H+=Cu2++H2O
A．NaOH溶液與硫酸反應的離子方程式為H++OH-=H2O，化學計量數(shù)應是最簡單的整數(shù)比，故A錯誤；
B．FeCl3和Fe反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故B錯誤；
C．硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式應為2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4，故C錯誤；
D．CuO不溶于水，寫成化學式，氧化銅和稀鹽酸反應的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A～L是由6種短周期元素且成的物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關系：

已知：

   （a）C、E是氣體單質(zhì)，E是一種理想的清潔能源，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；

   （b）J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；

   （c）化合物A、D、I、L的焰色反應顯黃色；

   （d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；

   （e）反應①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法

請回答下列問題：

   （1）寫出F的化學式：            ，D的電子式：             

   （2）寫出下列有關反應的離子方程：

        反應①：                                                 ；

        過量J與I反應：                                                   

   （3）G溶液呈       性（填“酸”、“堿”或“中”），請用離子方程式表示其原因：                                              

 

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省汕頭市潮陽一中高三上學期第一次月考理綜化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（16分）某研究性學習小組在用CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，因溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4且也能被磁鐵吸引。為探究X的組成，他們進行了如下實驗。
Ⅰ．定性檢驗

實驗編號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
①
取少量黑色粉末X放入試管1中，注入適量稀鹽酸，微熱。
黑色粉末逐漸溶解，有無色氣體逸出。
②
向試管1所得溶液中滴加幾滴
KSCN溶液，振蕩。
溶液未出現(xiàn)血紅色
（1）由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分中是否一定不含F(xiàn)e3O4？____（填“是”或“否”）。
（2）實驗①中可能發(fā)生反應的離子方程是        ，           ，            。
Ⅱ．定量測定

（3）操作Z是                。在灼燒沉淀時必須用到的下列儀器的名稱是____________________________。

（4）通過以上數(shù)據(jù)，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為：______、______。

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科目：高中化學 來源：2011屆江西省臨川二中高三下學期第一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

A～L是由6種短周期元素且成的物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關系：

已知：
（a）C、E是氣體單質(zhì)，E是一種理想的清潔能源，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；
（b）J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；
（c）化合物A、D、I、L的焰色反應顯黃色；
（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
（e）反應①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法
請回答下列問題：
（1）寫出F的化學式：            ，D的電子式：            
（2）寫出下列有關反應的離子方程：
反應①：                                                 ；
過量J與I反應：                                                   
（3）G溶液呈       性（填“酸”、“堿”或“中”），請用離子方程式表示其原因：                                              

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省汕頭市高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）某研究性學習小組在用CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，因溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4且也能被磁鐵吸引。為探究X的組成，他們進行了如下實驗。

Ⅰ．定性檢驗

實驗編號

實 驗 操 作

實 驗 現(xiàn) 象

①

取少量黑色粉末X放入試管1中，注入適量稀鹽酸，微熱。

黑色粉末逐漸溶解，有無色氣體逸出。

②

向試管1所得溶液中滴加幾滴

KSCN溶液，振蕩。

溶液未出現(xiàn)血紅色

（1）由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分中是否一定不含F(xiàn)e3O4？____（填“是”或“否”）。

（2）實驗①中可能發(fā)生反應的離子方程是         ，            ，             。

Ⅱ．定量測定

（3）操作Z是                 。在灼燒沉淀時必須用到的下列儀器的名稱是____________________________。

（4）通過以上數(shù)據(jù)，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為：______、______。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省高三下學期第一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：化學題

A～L是由6種短周期元素且成的物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關系：

已知：

   （a）C、E是氣體單質(zhì)，E是一種理想的清潔能源，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；

   （b）J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；

   （c）化合物A、D、I、L的焰色反應顯黃色；

   （d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；

   （e）反應①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法

請回答下列問題：

   （1）寫出F的化學式：             ，D的電子式：             

   （2）寫出下列有關反應的離子方程：

        反應①：                                                  ；

        過量J與I反應：                                                    

   （3）G溶液呈        性（填“酸”、“堿”或“中”），請用離子方程式表示其原因：                                              

 

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