【題目】分析下表中三種氣體物質(zhì)的有關數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是

物質(zhì)

質(zhì)量

體積

0℃，101kPa

20℃，101kPa

0℃，202kPa

H2

2

22.4

24.0

11.2

O2

32

22.4

24.0

11.2

CO2

44

22.3

23.9

11.2

A. 物質(zhì)的量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積約相等

B. 相同的條件下，體積相同的三種氣體，其質(zhì)量不同

C. 相同的條件下，體積相同的三種氣體，因其質(zhì)量不同，故氣體分子數(shù)目也不同

D. 質(zhì)量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積一定不同

【答案】C

【解析】A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，n均為1mol，物質(zhì)的量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積基本相同，故A正確；B．相同的條件下，體積相同的三種氣體，其物質(zhì)的量相同，M不同，則其質(zhì)量不同，故B正確；C．相同的條件下，體積相同的三種氣體，由n=可知，n相同，分子數(shù)相同，故C錯誤；D．質(zhì)量相同的三種氣體，由n=可知，M不同，則n不相同，所以在相同的條件下，其體積一定不同，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應： 2H2O(g)

2H2+O2，2CO+O22CO2。

（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是________和________，或________和________。(填它們的分子式)

（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為：n平(O2)= a mol， n平(CO2)=bmol。試求n平(H2O)=________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下圖九種物質(zhì)均是由短周期元素組成的常見物質(zhì)，X、Y、Z為單質(zhì)，A、E、F、G為二元化合物，A的焰色反應為黃色，B常溫常壓下為無色易揮發(fā)的液體。E為合成食品保鮮膜的單體，回答下列問題：

（1）A是________（填化學式），為_______化合物（填“離子”或“共價”）。

（2）E的電子式為_______，G的水溶液為________（填“強酸”或“弱酸”）。

（3）寫出B與濃D反應的化學方程式________，該反應類型為________。

（4）F的核磁共振氫譜有______個峰。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關系式不正確的是（ ）

A. 已知A－＋H2B(過量)HA＋HB－，則結(jié)合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－

B. 在0.1 molL－1的氨水中滴加0.1 molL－1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=10－a molL－1

C. 將c molL－1的醋酸溶液與0.02 molL－1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=

D. 將0.2 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c(Cl－)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列鹵素單質(zhì)中為紫黑色固體的是(　　)

A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】250℃時，14gCO2和H2O（g）的混合氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體質(zhì)量增加了6g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為

A. 36 B. 22 C. 28 D. 42

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等

B. 將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA

C. 黃河入�？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關

D. 電泳現(xiàn)象說明膠體帶電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下有可能發(fā)生如下兩個裂解反應：

①CH4(g)C(s)+2H2(g)，②2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。

某同學為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，在圖書館查到如下熱力學數(shù)據(jù)：

①反應的ΔH(298 K)=+74.848 kJ/mol，ΔS(298 K)=+80.674 J/(mol·K)

②反應的ΔH(298 K)=+376.426 kJ/mol，ΔS(298 K)=+220.211 J/(mol·K)

已知焓變和熵變隨溫度變化很小。請幫助這位同學考慮如下問題：

（1）反應①屬于 (填“高溫”或“低溫”)自發(fā)反應。

（2）判斷反應①自發(fā)進行是由 (填“焓變”或“熵變”)決定的。

（3）通過計算判斷反應①在常溫下能否自發(fā)進行。_________________________________。

（4）求算制取炭黑的允許溫度范圍：_______________________________。

（5）為了提高甲烷的炭化程度，你認為下面四個溫度中最合適的是 (填字母)。

A．905.2 K B．927 K C．1 273 K D．2 000 K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。如圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，電極為石墨電極。下列有關描述錯誤的是

A．陽離子交換膜是A，不是B

B．通電后陽極區(qū)的電極反應式：2Cl――2e－→Cl2↑

C．工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，以增強導電性

D．陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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