【題目】下列電離方程式中，正確的是（ ）
A.H2SO4=H2++SO42﹣
B.Ba（OH）2=Ba2++OH ﹣
C.NaNO3=Na ++NO3﹣
D.CuSO4=Cu+2+SO4﹣2

【答案】C
【解析】解：A．硫酸為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：H2SO4=2H++SO42﹣ ， 故A錯誤；B．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH ﹣ ， 故B錯誤；
C．硝酸鈉為鹽，是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaNO3=Na ++NO3﹣ ， 故C正確；
D．硫酸銅為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：CuSO4=Cu2++SO42﹣ ， 故D錯誤；
故選：C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極都收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)電解后溶液的體積仍為500mL．下列說法正確的是（　�。�

A. 原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 加入CuO可使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度

D. 電解后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L—1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，使整個操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。

（3）稱量。

①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過程中NaCl品體應(yīng)放于天平的____________（填“左盤”或“右盤”）。

③稱量完畢，將藥品倒人燒杯中。

（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。

（5）移液、洗滌。在移液時應(yīng)使用________________________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。

（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

（7）搖勻、裝瓶。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，將1.0Lcmol·L-1CH3COOH 溶液與0.1molNaOH 固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl或加入NaOH 固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入) 物質(zhì)的量的變化如右圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 水的電離程度： a>b>c

B. c 點對應(yīng)的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

C. a 點對應(yīng)的混合溶液中，c(Na+ )=c(CH3COO-)

D. 該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室以Na2SO3粉末和70%H2SO4為原料制取SO2， 且以SO2為原料制取物質(zhì)和進(jìn)行性質(zhì)探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）學(xué)生甲欲收集一瓶干燥的SO2,選擇圖中的裝置，其連接順序為_________ (按氣流方向，用小寫字母表示); SO2有毒，為防止中毒實驗應(yīng)在_________中進(jìn)行。

（2）學(xué)生乙欲通過量氣法測定在空氣中久置的亞硫酸鈉粉末的純度，最好選擇下列裝置 中 的_________(填字母) 。

（3）學(xué)生丙欲以CuSO4·5H2O 和SO2 等為原料制備謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)實驗裝置如右圖所示。已知謝弗勒爾鹽是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解。

回答下列問題：

裝置A中SO2的作用是___________________; 體 系 溫度 控 制 在 60~80℃ 的目的是___________。裝置B的作用是_________。

（4）學(xué)生丁欲利用右圖裝置探究SO2使品紅溶液褪色的實質(zhì)。實驗中觀察到Ⅰ中紅色褪去；Ⅱ中無現(xiàn)象。據(jù)此推斷能使品紅水溶液褪色的粒子可能是_________。如果要比較這些粒子使品紅溶液褪色的快慢，請設(shè)計實驗方案,簡述操作和需要觀察的現(xiàn)象________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13，則該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=________

(2) 25℃時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c (NH4+) =c (Cl-)，則溶液呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O 的電離平衡常數(shù) Kb=____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是：

A. 均能與溴水反應(yīng) B. 分子中肯定共平面的碳原子數(shù)相同

C. 不是同分異構(gòu)體 D. 可以用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組設(shè)計如下裝置處理pH為5-6的污水。下列說法正確的是

A. 陽極的電極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+

B. 正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 若陰極轉(zhuǎn)移2mol電子，則負(fù)極消耗5.6LCH4

D. 污水中最終會產(chǎn)生Fe(OH)3，吸附污物而形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種溶液中： ① pH＝0的鹽酸、② 0.1mol·L-1的鹽酸、③ 0.01mol·L-1的NaOH溶液、④ pH=11的NaOH溶液。室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是

A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:3

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