【題目】下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是（ ）

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合

產(chǎn)生白色沉淀，并有大量氣體生成

生成Al2(CO3)3沉淀和CO2氣體

B

在淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱

有紅色沉淀生成

淀粉完全水解

C

將少量SO2氣體通過足量Na2O2

余下氣體能使帶火星木條復(fù)燃

有O2生成

D

用pH試紙分別測定等濃度的A、B兩溶液（可能為NaHCO3或者Na2CO3）的pH值

pHA> pHB

A溶液為Na2CO3溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A、利用HCO3－的水解，進行分析；B、淀粉水解分為未水解、部分水解、全部水解，當(dāng)?shù)矸鄄糠炙饣蛉克鈺r，都具有上述現(xiàn)象；C、SO2以還原性為主，Na2O2具有強氧化性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2SO4，沒有氧氣生成；D、同溫下，相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的堿性強。

A、HCO3－發(fā)生水解：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，Al3＋與OH－結(jié)合成Al(OH)3，促使HCO3－水解，其反應(yīng)為Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故A錯誤；B、淀粉在酸性條件下水解成葡萄糖，葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀，如果淀粉部分水解，此溶液中有葡萄糖，按照上述操作，也可以得到紅色沉淀，故B錯誤；C、SO2具有還原性，Na2O2具有強氧化性，因為SO2是少量，因此生成的產(chǎn)物是Na2SO4，無氧氣生成，故C錯誤；D、CO32－的水解程度大于HCO3－，因此相同濃度下，Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。

（制備產(chǎn)品）將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

（1）各裝置的連接順序為______→ → →C→ 。

（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是____________________________________ ；裝置C的作用是_____________________。

（3）制備Cl2O的化學(xué)方程式為________________________。

（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。

（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點，分別是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是（ ）

A. B、D的原子序數(shù)之差可能為2

B. E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32

C. A、E的原子序數(shù)之差可能是7

D. 5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a＋10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一支硬質(zhì)大試管,通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖),下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是(　　)

A. 此反應(yīng)無光照也可發(fā)生

B. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出

C. 甲烷和Cl2反應(yīng)后的產(chǎn)物只有CH3Cl和HCl

D. CH4和Cl2完全反應(yīng)后液面上升,液體充滿試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】李克強總理在《2018年國務(wù)院政府工作報告》中強調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)有著積極的環(huán)保意義。

Ⅰ. 汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過程中(0~15min) NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。

（1）圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是______（填“a”或“b”）

（2）在a曲線所示反應(yīng)中，0~10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________；T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_________移動(填“向左”、“向右”或“不”)

（3）15min時, n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______（填序號）

A．充入少量CO B.將N2液化移出體系 C.升高溫度 D.加入催化劑

Ⅱ. 已知有下列反應(yīng)：

①5O2(g)+ 4NH3(g)6H2O(g)+ 4NO(g) △H1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2

③2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H3

（1）若在高效催化劑作用下可發(fā)生8NH3(g)+ 6NO2(g) 7N2(g)+ 12H2O(g)的反應(yīng)，對NO2進行處理則該反應(yīng)的△H=__________（用△H1，△H2，△H3表示），△S______0

（2）某溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的NH3和NO2，按照（1）的原理模擬污染物的處理。若容器中觀察到________________（填序號），可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

A．混合氣體顏色不再改變 B. 混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體摩爾質(zhì)量不再改變 D. NH3和NO2的物質(zhì)的量之比不再改變

（3）將一定比例的O2、NH3和NO2的混合氣體，勻速通入圖(a)所示裝有催化劑M的反應(yīng)器中充分進行反應(yīng)。

反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖(b)所示。已知該催化劑在100～150℃時活性最高，那么在50～250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是____________________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】瓷器（英文名為________）成了中華民族文化的象征之一；作為陶瓷的故鄉(xiāng)，我國陶都________的陶器和瓷都________的瓷器，在世界上都享有盛譽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：

SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為

A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)。

請?zhí)羁眨?/span>

(1)形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，它的最高化合價為______。

(2)B的化學(xué)式(分子式)為______，B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是____________。

(3)C的化學(xué)式(分子式)為___________，D的化學(xué)式(分子式)為_____________。

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