Question

（8分）某同學按下列步驟配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，請回答有關問題。

實驗步驟	有關問題
①計算所需KCl的質(zhì)量	需要KCl的質(zhì)量為________g(保留小數(shù)點后一位)
②稱量KCl固體	稱量需要用到的主要儀器是________________
③將KCl加入100 mL燒杯中，并加入適量水	為了加快溶解速率，可以采取哪些措施？ ________________
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中	為了防止溶液濺出，應采取什么措施？ __________________
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時當加水至離刻度線1 cm～2 cm處應如何操作？____________________

（1）上述實驗中使用容量瓶前應檢驗_________________________________________________。

（2）在進行④步操作時未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶，則配制溶液濃度

________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。

（3）若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需________。

 

Answer 1

①7.5　②托盤天平、藥匙　③攪拌(或適當加熱)�、苡貌ＡО暨M行引流　

⑤改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切

（1）容量瓶是否漏水�。�2）偏低（3）重新配制

【解析】

試題分析： 根據(jù)題意知，500mL 0.2mol?L-1KCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鉀0.1mol，需要氯化鉀的質(zhì)量為：74.5g/mol×0.1mol=7.45≈7.5g；稱量7.5g氯化鉀，可以使用托盤天平進行稱量；為了加速溶解，需要使用玻璃棒進行攪拌；轉(zhuǎn)移溶液時，需要使用玻璃棒引流，目的是避免液體流到容量瓶外邊；定容時，先直接加蒸餾水到容量瓶刻度線1-2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；（1）在使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，必須檢查容量瓶是否漏水；（2）未將洗滌燒杯、玻棒的洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；（3）若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，會導致配制的溶液濃度偏低，此次配制失敗，需要倒掉重新配制。

考點：考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析。