Question

17．下列比較正確的是（　　）

• A． 熔沸點(diǎn)高低：CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄
• B． 離子半徑大�。篊l^-＜Mg²⁺＜O^2-＜F^-
• C． 分散質(zhì)微粒直徑大小：Fe（OH）₃膠體＞CaCO₃懸濁液＞NaCl溶液
• D． 酸性強(qiáng)弱：H₂SO₄＜H₃PO₄＜H₂SiO₃

Answer 1

分析 A．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高；
B．電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
C．懸濁液中微粒的直徑大于膠體粒子的直徑；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的組成和結(jié)構(gòu)相似，其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，所以熔沸點(diǎn)大小為：CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄，故A正確；
B．Cl^-的電子層最多，其離子半徑最大，Mg²⁺、O^2-、F^-的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Mg²⁺＜O^2-＜F^-，正確的離子半徑大小為：Mg²⁺＜O^2-＜F^-＜Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．分散質(zhì)微粒中，懸濁液的粒子直徑最大，其次為膠體，溶液最小，所以分散質(zhì)微粒直徑大小為：CaCO₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞NaCl溶液，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性：S＞P＞Si，則最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系、分散系分類及性質(zhì)，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握分散系的分類依據(jù)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．