下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、用NaOH溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C、將NaHCO3溶液和過(guò)量Ca（OH）2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電子、電荷不守恒；
B．反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
C．NaHCO3完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、NaOH和水；
D．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．
解答： 解：A．金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．用NaOH溶液吸收多余的氯氣的離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C．將NaHCO3溶液和過(guò)量Ca（OH）2溶液混合有白色沉淀的離子反應(yīng)為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生的離子反應(yīng)為2HAc+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2Ac-，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與有機(jī)物相關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、用溴水可以鑒別乙醇、苯和四氯化碳
B、乙酸乙酯中的少量乙酸可以用氫氧化鈉溶液除去
C、用新制氫氧化銅懸濁液可以檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?/span>
D、用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分乙烷和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的
 
區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是
 
．
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是
 
．
氟氯溴碘
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1、2所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3
 
 H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫出一個(gè)ClO2-的等電子體
 
．
（6）圖3為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是
 
．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見(jiàn)圖4）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色：J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基．在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無(wú)機(jī)物略去）

（1）A物質(zhì)的名稱為：
 
．寫出三種屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體
 
、
 
、
 
．（不包括A，寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）F與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；反應(yīng)類型是
 
．
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是
 
．
（5）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①與FeCl3溶液作用顯紫色； ②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀；③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：甲醇制烯烴反應(yīng)①：2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）?△H1=-29.0KJ?mol-1
甲醇脫水反應(yīng)②：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H2=-24.0KJ?mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③：CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g））?△H3=+50.8KJ?mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的?△H=
 
KJ?mol-1
（2）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．
①寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式：
 
．
②濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：Ⅰ、通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾；Ⅱ、不通氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾．其中方法Ⅰ析出的氯化銨的純度更高，其原因是
 
．而方法Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是其濾液可以
 

（3）鉛及其化合物可用于
 
蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等．PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為
 
：PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。�(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
，電解液中加入Cu（NO3）2的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+，當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣味氣體放出和白色沉淀生成；加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，問(wèn)所加淡黃色固體是
 
（填化學(xué)式）；淡黃色固體在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．據(jù)圖可推知溶液中含有的離子是
 
，它們（指溶液中可能的離子）的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、2-甲基丙烷的一氯取代物有兩種
B、和互為同系物
C、順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物不相同
D、的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)鈉與氯氣的反應(yīng)的敘述，正確的是（　�。�
A、鈉在氯氣中劇烈燃燒，生成黑煙
B、鈉熔化成小球，與氯氣緩慢反應(yīng)，有藍(lán)色火焰
C、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na+Cl
 點(diǎn)燃 
.
 
NaCl
D、反應(yīng)后，鈉原子失去電子變成鈉離子，氯原子得到電子變成氯離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（　　）
A、液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B、生石灰能與水反應(yīng)，可用干燥氯氣
C、維生素C受熱易被氧化，所以有些新鮮蔬菜生吃較好
D、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用作糧食和食品倉(cāng)庫(kù)的保護(hù)氣

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