【題目】（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別之（簡要地寫出實(shí)驗(yàn)過程）

① 只允許用一種試劑________________。

② 不用任何試劑________________。

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是________________。

【答案】用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是CCl4，呈棕黃色的液體是蒸餾水 用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，出現(xiàn)分層，下層液體是CCl4，上層液體是蒸餾水 沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na2CO3已過量

【解析】

（1）①CCl4和蒸餾水都是無色液體，可以用鹵素單質(zhì)容易溶于四氯化碳，而在水中溶解度小，溶液的顏色不相同的性質(zhì)鑒別二者，方法是各取兩份溶液，加入單質(zhì)碘，溶液為紫紅色的是CCl4；溶液為棕黃色的是水；

②CCl4和蒸餾水都是無色液體，可以利用二者互不相溶，四氯化碳的密度比水大的性質(zhì)，用相互滴加的方法鑒別。操作是用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，出現(xiàn)分層，下層液體是CCl4，上層液體是蒸餾水；

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是利用CaCO3是白色難溶性的物質(zhì)的性質(zhì)鑒定。操作方法是取少量上層清液，向其中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，不變渾濁即可證明碳酸鈉過量或用試管取出上層清液，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na2CO3已過量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)生物體的化學(xué)元素的敘述中，正確的是（ ）

A. 細(xì)胞中某種元素的含量是由生命活動(dòng)的需要決定的

B. 細(xì)胞鮮重中含量最多的是碳元素，其次是氧元素，所以碳是構(gòu)成細(xì)胞的基本元素

C. 組成生物體的化學(xué)元素有些是生物體特有的

D. 細(xì)胞中的微量元素因?yàn)楹繕O少而不如大量元素重要

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.實(shí)驗(yàn)室有如下儀器：①試管 ②燒杯 ③量筒 ④蒸發(fā)皿 ⑤錐形瓶 ⑥溫度計(jì) ⑦蒸餾燒瓶 ⑧分液漏斗 ⑨容量瓶

回答下列問題：

(1)可以直接加熱的有____________(填序號(hào)，下同)；

(2)加熱時(shí)必須墊上石棉網(wǎng)的有______________；

(3)使用前必須查漏的有______________；

Ⅱ.選取下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A．萃取分液法 B．結(jié)晶法 C．分液法 D．蒸餾法 E．過濾法

(1)________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

(2)________分離水和汽油的混合物。

(3)________分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75 ℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6 ℃)的混合物。

(4)________從含硝酸鉀和氯化鈉的混合液中分離出硝酸鉀。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取分離方法正確的是（ ）

A. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出來。

B. 水的沸點(diǎn)是100℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5℃，所以，可用加熱蒸餾方法使含水酒精變成無水酒精。

C. 硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，所以，用冷卻法從熱的含有少量硝酸鉀的濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體。

D. 在實(shí)驗(yàn)室中，通常采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物方法制取氧氣。我們可以用溶解、過濾的方法從反應(yīng)產(chǎn)物中得到二氧化錳。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲用NaOH固體配制950mL0.1molL-1的NaOH溶液。請(qǐng)回答：

（1）NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量是___，摩爾質(zhì)量是___。

（2）配制該溶液應(yīng)選用____mL容量瓶。

（3）用托盤天平稱取____gNaOH固體。

（4）將稱好的固體放入____中，用適量蒸餾水溶解。

（5）將恢復(fù)至室溫的液體用___引流注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌溶解固體的儀器2-3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。

（6）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時(shí)，改用____滴加蒸餾水至_____的最低點(diǎn)與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。

（7）配制好的溶液___（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。

（8）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏大”、“偏小”或“不變”）？

A．在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時(shí)，濺出少量溶液____。

B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線_____。

C．顛倒搖勻后，液面低于刻度線，再重新加水至刻度線____。

D．稱量氫氧化鈉時(shí)把氫氧化鈉放在了托盤天平的右盤（用到了游碼）___。

E．把溶液注入用蒸餾水洗凈而末干的容量瓶中____。

F．未冷卻至室溫就把溶液注入容量瓶中____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知?dú)怏w的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質(zhì)量是29 g·mol－1)中可靜止不動(dòng)，那么在相同條件下該氣球在下列氣體中會(huì)下沉的是(　　)

A.O2B.Cl2C.CO2D.CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：

（1）配制230 mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，請(qǐng)完成下列表格。

實(shí)際應(yīng)稱量Na2CO3的質(zhì)量

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格

除容量瓶外還需其他玻璃儀器

_________________

___________________

____________________

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示）________

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量取所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解

C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處

（3）操作C中，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?/span>_____________

（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?

①若沒有進(jìn)行A操作_____________

②若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線_________________

③若定容時(shí)俯視刻度線______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉粉末配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題，

（1）配制溶液的步驟如下：

A.將碳酸鈉固體溶解成較濃的溶液

B.準(zhǔn)確稱取碳酸鈉固體

C.計(jì)算所需碳酸鈉的質(zhì)量

D將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，

E.輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻

F.用蒸餾水將燒杯和玻璃棒2--3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

G.先將蒸餾水加到刻度線下1-2cm處，再用改用膠頭滴管滴加 加蒸餾水到刻度線相切。

正確的操作順序是____。

（2）現(xiàn)有下列儀器

A．燒杯 B．100mL量筒 C．100mL容量瓶 D．藥匙 E．玻璃棒 F．天平

①配制時(shí)，必須使用的儀器有____（填代號(hào)），還缺少的儀器是____。該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____，____。

②應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉粉末的質(zhì)量為_____，若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是____。

③若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度偏低的是____。

A．移液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒；

B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻；

C．定容時(shí)俯視容量瓶的標(biāo)線；

D．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240 mL:

（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動(dòng)

其正確的操作順序?yàn)?/span>___。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、__。

（2）某同學(xué)欲稱量NaOH固體，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱取___gNaOH。

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是____。

（4）將配制好的溶液取出10mL，加水稀釋成100mL

①稀釋后的溶液濃度為____。

②若要和0.2mol·L-1鹽酸反應(yīng)，需要鹽酸的體積____mL。

③寫出和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

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