Question

19．已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（　�。�=ZnO（s）；△H=-351.1kJ/mol
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=HgO（s）；△H=-90.7kJ/mol，
由此可知反應(yīng)：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　�。�

• A． △H=-1141.8kJ/mol
• B． △H=+260.4kJ/mol
• C． △H=+441.8kJ/mol
• D． △H=-260.4kJ/mol

Answer 1

分析 由蓋斯定律可知，反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無關(guān)，只與起始狀態(tài)、最終狀態(tài)有關(guān)，則反應(yīng)相加減時，反應(yīng)熱也相加減，以此來解答．

解答 解：由①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ•mol^-1，
②Hg（1）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ•mol^-1，
則根據(jù)蓋斯定律可知，
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1）可由①-②得到，
所以△H=（-351.1kJ•mol^-1）-（-90.7kJ•mol^-1）=-260.4 kJ•mol^-1，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，明確已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．