甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO
 
2-
3
、OH-6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是（　�。�
分析：甲溶液呈藍(lán)色，應(yīng)含有Cu2+，則與Cu2+反應(yīng)的離子應(yīng)存在于乙中，結(jié)合溶液的電中性原則解答．
解答：解：甲溶液呈藍(lán)色，應(yīng)含有Cu2+，因CO32-、OH-可與反應(yīng)生成沉淀，則只能存在于乙中，乙中含有CO32-、OH-，則一定不存在H+，陽(yáng)離子只能為K+，則乙中含有CO32-、OH-、K+，甲中含有Cu2+、H+、Cl-，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，注意把握離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，甲溶液由50mL 0.1mol/L氨水（pH=11）和50mL水混合而成，乙溶液由50mL 0.1mol/L氨水和50mL 0.1mol/L NH4Cl溶液混合而成．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）Na2CO3溶液呈堿性的原因是
 
（寫出有關(guān)的離子方程式），（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因是
 
（寫出有關(guān)的離子方程式），將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）有濃度均為0.2mol/L的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，試回答下列問(wèn)題：
①pH大�。篘a2CO3
 
NaHCO3（填＞、=、＜）；
②微粒種類：Na2CO3
 
NaHCO3（填＞、=、＜）；
③兩溶液分別加入0.1molNaOH固體，恢復(fù)到原溫度，Na2CO3溶液中的c（CO32-）
 
（填“增大、減小或不變”）、NaHCO3溶液中的c（HCO3-）
 
（填“增大、減小或不變”）．
（3）常溫下，甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙為0.1mol/L BOH溶液，且溶液中c（OH-）：c（H+）=1012．請(qǐng)分別寫出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式
 
、
 
．
（4）相同條件下，對(duì)于濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的離子總數(shù)：NaCl溶液
 
CH3COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中c（NH4+）由大到小的順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆浙江省學(xué)軍中學(xué)高三高考模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：單選題

常溫下，甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成，乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液混合而成。下列判斷錯(cuò)誤的是（  ）

A．甲溶液的pH：10＜pH(甲)＜11
B．乙溶液的pH：7＜pH(乙)＜11
C．乙溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
D．甲、乙兩溶液中分別加入0.2 g NaOH后：pH(甲)＞pH(乙)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省高三高考模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

常溫下，甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成，乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液混合而成。下列判斷錯(cuò)誤的是（   ）

A．甲溶液的pH：10＜pH(甲)＜11

B．乙溶液的pH：7＜pH(乙)＜11

C．乙溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)

D．甲、乙兩溶液中分別加入0.2 g NaOH后：pH(甲)＞pH(乙)

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案