下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A、濃硝酸可保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中
B、用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，pH試紙應(yīng)事先潤(rùn)濕
C、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，選用的容量瓶規(guī)格由需配制的溶液體積決定
D、中和滴定時(shí)，為了使滴定終點(diǎn)溶液顏色變化明顯，可多滴幾滴指示劑
考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放,試紙的使用,溶液的配制,中和滴定
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化橡皮塞，不能使用橡皮塞的試劑瓶盛放；
B．使用pH試紙時(shí)，不能濕潤(rùn)，否則可能會(huì)影響測(cè)定結(jié)果；
C．配制一定濃度的溶液時(shí)，需要根據(jù)配制溶液的體積選用容量瓶規(guī)格；
D．中和滴定中，指示劑能夠與酸或堿溶液反應(yīng)，加入的指示劑不能過多，否則影響測(cè)定結(jié)果．
解答： 解：A．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能使用橡皮塞的試劑瓶盛放，應(yīng)該將濃硝酸盛放在玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，故A錯(cuò)誤；
B．用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，pH試紙不能潤(rùn)濕，否則待測(cè)液被稀釋，可能會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，如：測(cè)定酸溶液時(shí)，pH試紙濕潤(rùn)后測(cè)定結(jié)果偏高，故B錯(cuò)誤；
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶的選用規(guī)格需要根據(jù)配制溶液的體積選擇，故C正確；
D．中和滴定時(shí)，如果多滴幾滴指示劑，指示劑會(huì)消耗酸溶液或者堿溶液，導(dǎo)致測(cè)定誤差偏大，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)試劑的保存、試紙的使用方法、溶液的配制及中和滴定中指示劑的使用等知識(shí)，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)試劑的保存方法、試紙的使用方法，明確配制一定濃度的溶液中容量瓶的選用方法、中和滴定指示劑的使用方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)正確的是（　�。�
電極反應(yīng)式出現(xiàn)環(huán)境
AO2+2H2O+4e-=4OH-堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)
B4OH--4e-=O2↑+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕的正極
C2H++2e-=H2↑用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)
DH2-2e-=2H+用惰性電極電解H2SO4的陰極反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組的課題為“MgC原電池電解淀粉KI溶液的研究”，其研究裝置如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B、原電池中碳極反應(yīng)式為Fe3++e-═Fe2+
C、電解池中陽(yáng)極處變藍(lán)
D、電解池中陰極處變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，Al與濃硫酸接觸無明顯現(xiàn)象，是由于Al與濃硫酸不反應(yīng)
B、SO2水溶液和氯水均具有漂白性，兩者混合漂白性將增強(qiáng)
C、已知相同溫度下Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故BaSO4無法轉(zhuǎn)化為BaCO3
D、CO2氣體通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀，可說明碳元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、
202
78
Pt和
198
78
Pt的核外電子數(shù)相同，是不同種核素
B、11.7g食鹽晶體中的分子數(shù)為0.2×6.02×10-23
C、等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
D、根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的
化合物，已知：①反應(yīng)C+G
高溫
B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I
 點(diǎn)燃 
.
 
2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）化合物Ⅰ的電子式為
 
，它的結(jié)構(gòu)式是
 
；
（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于第
 
周期第
 
族．
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是
 
．
（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因
 
．
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離．分離儀器的名稱是
 
．
（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是
 
．
（7）下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水（用離子交換樹脂除離子）的工藝流程示意圖：

活性炭的作用是
 
；O3消毒的優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖1為兩套實(shí)驗(yàn)裝置

（1）寫出標(biāo)號(hào)為①的儀器的名稱：
 
．
（2）若利用裝置Ⅰ制取蒸餾水，還缺少的儀器有
 
．
（3）現(xiàn)需要0.1mol?L-1的Na2CO3溶液480mL，在配制該溶液時(shí)應(yīng)稱量NaCO3固體的質(zhì)量是
 
g，裝置Ⅱ是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是
 
，
 
．
（4）某同學(xué)欲稱量一定量的Na2CO3固體，他先用托盤稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀如圖2，則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
 
g．
（5）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④顛倒搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻
其正確的順序?yàn)?div id="kscfpsk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（6）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是
 
．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，在補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求書寫
（1）H2CO3的電離方程式
 

（2）NaHSO3的電離方程式
 

（3）NH4Cl水解的離子方程式
 

（4）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色的原因是
 
（用離子方程式表示）； 溶液中各離子濃度由大到小的順序
 
；向此溶液中加入AlCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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