15．下列物質(zhì)的電子式錯誤的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵；
B、雙氧水中兩個氫原子分別與兩個氧原子通過共用一對電子結(jié)合，兩個氧原子之間通過共用1對電子結(jié)合；
C、氯化銨為離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成；
D、二氧化碳中存在兩個碳氧雙鍵，C、O原子最外層都達到最外層8個電子；

解答 解：A、HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵，次氯酸的電子式為：，故A正確；
B、雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為：，故B正確；
C、氯化銨為離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，故電子式為，故C正確；
D、二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了電子式的書寫，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價化合物的電子式表示方法及區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
B．64g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為2 NA
C．1L 1mol/L氯化鐵溶液中，含有NA個Fe3+
D．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．試回答下列問題：
（1）1mol H2SO4中含4mol氧原子．
（2）等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子個數(shù)之比是2：3．
（3）0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為108g/mol．
（4）6.5g鋅與足量的稀硫酸完全反應，生成的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的類別與所含能團都正確的是（　�。�
（1）酚類-OH
（2）羧酸-COOH--
（3）醛類
（4）CH3-O-CH3醚類
（5 酯類
A．（1）（2）（3）（4）（5）B．（2）（4）C．（2）（3）（4）D．（2）（4）（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具．如圖是元素周期表的一部分，圖中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分別代表某一種元素．請回答下列問題．

（1）在a～r11種元素有4種金屬元素；
（2）m元素在元素周期表中的位置第四周期ⅡA族；
（3）e、n二元素形成的穩(wěn)定化合物的化學式為Al2O3；
（4）化合物ba3的結(jié)構(gòu)式為；
（5）用電子式表示化合物d2n的形成過程；
（6）d的最高價氧化物的水化物與e的最高價氧化物反應的離子方程式2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．水合肼（N2H4•H2O）是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應用非常廣泛．

（1）目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車是以水合肼燃料電池作為動力來源，電池結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①起始時正極區(qū)與負極區(qū)NaOH溶液濃度相同，工作一段時間后，NaOH濃度較大的是正（填“正”或“負”）極區(qū)．
②該電池負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（2）已知水合肼是二元弱堿（25℃，K1=5×10-7，K2=5×10-15），0.1mol•L-1水合肼溶液中四種離子：①H+、②OH-、③N2H5+、④N2H62+的濃度從大到小的順序為②③④①（填序號）．
（3）在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72-還原為Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應的離子方程式為2Cr2O72-+4H++3N2H4•H2O=4Cr（OH）3↓+3N2+5H2O．
（4）肼是一種優(yōu)良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同．
①在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產(chǎn)物中N2與H2物質(zhì)的量變化如圖2所示，該分解反應方程式為7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
②在303K，NiPt催化下，則發(fā)生N2H4（l）?N2（g）+2H2（g）．在1L密閉容器中加入0.1mol N2H4，測得容器中$\frac{n（{H}_{2}）+n（{N}_{2}）}{n（N{{\;}_{2}H}_{4}）}$與時間關(guān)系如圖3所示．則0～4min氮氣的平均速率v（N2）=0.0125mol•L-1•min-1．
（5）碳酰肼（分子式：CH6N4O）是由DEC（酯）與N2H4發(fā)生取代反應得到，已知DEC的分子式為C5H10O3，DEC的核磁共振氫譜如圖4所示，則DEC的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法正確的是（　�。�
A．石墨是電解池的負極，Cu是電解池的正極
B．電解過程中，銅電極上自身沒什么變化
C．電解一定時間后，石墨電極上會有銅析出
D．整個電解過程中，溶液的pH不會變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用0.1023mol•L-1NaOH標準溶液滴定25.00mLHCl溶液，以酚酞為指示劑，終點時用去NaOH25.70mL，計算HCl溶液的濃度．（NaOH+HCl=NaCl+H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O），其過程為：

已知：Ⅰ．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水．
（1）操作①中碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（2）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至B；宜用的試劑為E．
A．1.5   B．3.7    C．9.7
D氨水    E氫氧化鍶粉末    F碳酸鈉晶體
（3）操作②中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化學式）．
（5）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是A．
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
（6）步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是飽和氯化鍶溶液．

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