Question

已知100℃時，0.01mol?L^-1 NaHSO₄溶液中水電離的c（H⁺）=10^-10 mol?L^-1，該溫度下將pH=8的Ba（OH）₂溶液V₁ L與pH=5V₂ L NaHSO₄混合，所得溶液pH=7，則 V₁：V₂=（　�。�

A．2：9

B．1：9

C．1：1

D．1：2

Answer 1

分析：先根據硫酸氫鈉溶液的濃度和水電離出氫離子濃度計算水的離子積常數，根據水的離子積常數計算氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度和混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據公式

10-4V1-10-5V2

V1+V2

=10-5來計算溶液的體積之比．

解答：解：硫酸氫鈉溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，0.01mol?L^-1 NaHSO₄溶液中C（H⁺）=0.01mol/L，水電離的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-10 mol?L^-1，所以K_w=10^-12；
該溫度下，氫氧化鋇溶液中c（OH^-）=

10-12

10-8

mol/L=10^-4 mol/L，混合溶液呈堿性，
溶液中c（OH^-）=

10-12

10-7

mol/L=10^-5 mol/L，

10-4×V1-10-5V2

V1+V2

=10-5，
所以V₁：V₂=2：9，故選A．

點評：本題考查了有關混合溶液pH值的計算，會靈活運用水的離子積常數是解本題的關鍵，難度不大．