有A、B、C、D、E五種短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素編號元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),
且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性,與C同周期
E與C同周期,原子半徑在該周期最小
回答下列問題:
(1)寫出下列元素的名稱:B、
 
,C、
 
,D、
 
,E、
 

(2)寫出A、B、C形成的化合物M的化學(xué)式
 
;
(3)實(shí)驗(yàn)測得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為
 

(4)D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式:
 
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A、B、C、D、E五種短周期元素,A是其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì),則A為氫元素;B的陰離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷,單質(zhì)是空氣主要成分之一,則B為氧元素;B為氧元素,B的陰離子為O2-,C的陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則C原子有3個(gè)電子層,且與B可以形成兩種離子化合物,則C為Na元素;D的氫氧化物和氧化物都有兩性,且與C同周期,則D為鋁元素;E與C同周期,其原子半徑在該周期最小,則E為氯元素.
解答: 解:依據(jù)分析可知:A為氫,B為氧,C為鈉,D為鋁,E為氯,
(1)B為氧,C為鈉,D為鋁,E為氯,故答案為:氧;鈉;鋁;氯;
(2)H、O、Na組成的化合物M為NaOH,
故答案為:NaOH;
(3)AlCl3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,則AlCl3 屬于共價(jià)化合物,含有共價(jià)鍵,故答案為:共價(jià)鍵;
(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,反應(yīng)離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
點(diǎn)評:本題以元素推斷為載體,考查元素化合物性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)位置與周期律關(guān)系、化學(xué)用語等,難度不大,注意基礎(chǔ)知識的理解掌握.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:
飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液
(1)欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子,選出A所代表的試劑,按滴加順序依次為
 
(只填化學(xué)式).
(2)操作Ⅲ的名稱是
 
,所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、
 
 (填儀器名稱).
(3)加鹽酸的目的是(用離子方程式表示)
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A、向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+BaCO3
B、用白醋除鐵銹:Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+
C、次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫:ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-
D、用惰性電極電解飽和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用含有A12O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備A12(SO43?18H2O.,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾;
Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;
Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品.
(1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是
 

(2)KMnO4-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整:
1MnO
 
-
4
+
 
Fe2++
 
 
=1Mn2++
 
Fe3++
 
 

(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1  根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的:
 

(4)己知:一定條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是
 

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑.以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程.20℃時(shí)溶解度(克/100克水),K2CO3:111,KMnO4:6.34.

(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒機(jī)理與下列
 
(填序號)物質(zhì)相似.
A.75%酒精    B.雙氧水    C.苯酚     D.NaClO溶液
(2)寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應(yīng)中的還原劑和氧化劑之比是
 

(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、
 
 

(5)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失,則1mol MnO2可制得
 
mol KMnO4
(6)操作Ⅰ的名稱是
 
;操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在
 
(填性質(zhì))上差異,采用
 
(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

植物精油具有抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛等藥物功用.從樟科植物枝葉中提取的精油中含有下列甲、乙、丙(如表)三種成分:

分子式C16H14O2
部分性質(zhì)能使Br2/CCl4退色能在稀硫酸中水解
(1)經(jīng)下列過程甲可轉(zhuǎn)化為乙:

①、②的反應(yīng)類型分別為
 
 

(2)通過下列合成路線由乙可得到丙(部分反應(yīng)產(chǎn)物略去):
已知:RCH=CHR′
iO3
iiZn/H2O
RCHO+R′CHO;2HCHO
i 濃NaOH
ii  H+
HC00H+CH3OH
①F的結(jié)構(gòu)簡式為
 

②由乙制取D的化學(xué)方程式為
 

③寫出同時(shí)符合下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

a.苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈
b.分子中有5種不同環(huán)境的氫原子,其個(gè)數(shù)比為1:2:2:1:2
c.能使溴的CCl4溶液退色,且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)
④丙的結(jié)構(gòu)簡式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A原子為半徑最小的原子,C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等,D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍,D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍,A、E同一主族.下列說法正確的是( 。
A、原子半徑大小順序?yàn)椋篍>D>C>B>A
B、A、B、C、D四種元素都屬于非金屬元素,它們之間只能形成共價(jià)化合物
C、B、C、D、E四種元素與A 元素形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)依次升高
D、D與A、E均可形成具有強(qiáng)氧化性的化合物,可用于城市自來水的殺菌消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E、F六種元素.請?zhí)羁眨ㄌ钤胤枺?br />(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子,次外層有2個(gè)電子,其元素為
 
;
(2)B-離子和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B元素為
 
,C元素為
 
;
(3)D3+的3d亞層為半充滿,D元素為
 
,其基態(tài)原子的電子排布式為
 

(4)寫出3p軌道上只有2個(gè)未成對電子的元素:
 
 

(5)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個(gè)未成對電子,E的元素為
 
,其基態(tài)原子的電子排布式為
 

(6)F元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2,則在周期表中的位置是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

“向海洋進(jìn)軍”,已成為世界許多國家發(fā)展的戰(zhàn)略口號,海水中通常含有較多的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,以海鹽為原料的氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下:

依據(jù)圖,完成下列填空:
(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極的電極反應(yīng)式為
 

(2)電解過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)電解槽陽極產(chǎn)物可用于
 
(至少寫出兩種用途).
(4)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),精制過程中除去這2種離子所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
 

(5)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可以是
 

a.Ba(OH)2   b.Ba(NO32   c.BaCl2
(6)為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的合理順序?yàn)?div id="xb7zf71" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑
b.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
c.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
(7)已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表:
溫度/℃2030405060708090100
NaOH/g109118129146177300313318337
NaCl/g3636.336.63737.337.838.43939.8
根據(jù)上述數(shù)據(jù),脫鹽工序中利用通過
 
、
 
(填操作名稱)除去NaCl.

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