Question

（2012?唐山三模）下圖是元素周期的一部分，按要求回答下列問題．

（1）Fe在元素周期表中位于

四

 周期，

VIII

 族．
（2）寫出由元素①、⑥形成的既含極性鍵又含非極鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式

H-O-O-H

；M是由⑦、⑧元素形成的四原子分子，其各元素原子的最外層電子數(shù)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出M的電子式

．
（3）A、B、C、D、E、X是由上表給出的元素組成的單質(zhì)或化合物，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）．

若E為氧化物，X為單質(zhì)，則A與水反應(yīng)的離子方程式為

3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO

，寫出由B生成C的化學(xué)方程式

Fe+4HNO₃（�。�=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O

，當(dāng)生成D的物質(zhì)的量為0.3mol時，理倫上至少消耗A

1.2

 mol．
（4）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)

C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂+24H⁺

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知①為H元素，②為Na元素，③為Al元素，④為C元素，⑤為N元素，⑥為O元素，⑦為Cl元素，⑧為S元素，⑨為Fe元素，
在常溫下能與水反應(yīng)生成氧化物的反應(yīng)為NO₂與水的反應(yīng)，生成NO和HNO₃，則A為NO₂，B為HNO₃，E為NO，X能與硝酸發(fā)生連續(xù)的反應(yīng)，應(yīng)為變價金屬，應(yīng)為Fe，則C為Fe（NO₃）₃，D為Fe（NO₃）₂，
以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，負(fù)極發(fā)生葡萄糖的氧化反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，以此解答該題．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知①為H元素，②為Na元素，③為Al元素，④為C元素，⑤為N元素，⑥為O元素，⑦為Cl元素，⑧為S元素，⑨為Fe元素，
（1）Fe在元素周期表中位于第四周期第VIII族，故答案為：四；VIII；
（2）元素①、⑥形成的既含極性鍵又含非極鍵的化合物為H₂O₂，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，由⑦、⑧元素形成的四原子分子，其各元素原子的最外層電子數(shù)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)生成S₂Cl₂，電子式為，故答案為：H-O-O-H；；
（3）在常溫下能與水反應(yīng)生成氧化物的反應(yīng)為NO₂與水的反應(yīng)，生成NO和HNO₃，則A為NO₂，B為HNO₃，E為NO，X能與硝酸發(fā)生連續(xù)的反應(yīng)，應(yīng)為變價金屬，應(yīng)為Fe，則C為Fe（NO₃）₃，D為Fe（NO₃）₂，
NO₂與水反應(yīng)的離子方程式為3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，由B生成C的化學(xué)方程式為Fe+4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，
C生成D的反應(yīng)為2Fe（NO₃）₃+Fe=3Fe（NO₃）₂，
當(dāng)生成Fe（NO₃）₂的物質(zhì)的量為0.3mol時，需要0.2molFe（NO₃）₃，由方程式可知需要0.8molHNO₃，由3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO可知，需要1.2molNO₂，
故答案為：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO；Fe+4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；1.2；
（4）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，負(fù)極發(fā)生葡萄糖的氧化反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，電極方程式為C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂+24H⁺，
故答案為：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂+24H⁺．

點(diǎn)評：本題綜合考查元素周期表、周期律以及元素化合物知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、推斷能力和元素化合物知識的綜合運(yùn)用的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及原電池的工作原理，難度中等．