室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

　

B．

溶液中不變

　

C．

醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大

　

D．

再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7


考點(diǎn)：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；pH的簡單計(jì)算．

專題：

壓軸題；計(jì)算題；熱點(diǎn)問題；平衡思想；分析比較法；電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關(guān)系、酸堿混合時(shí)PH的計(jì)算來解答．

解答：

解：A、因醋酸溶液中加水稀釋，促進(jìn)電離，則液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故A錯(cuò)誤；

B、因=，溫度不變，Ka、Kw都不變，則不變，故B正確；

C、加水稀釋時(shí)，溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，故C錯(cuò)誤；

D、等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時(shí)，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯(cuò)誤；

故選：B．

點(diǎn)評：

本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
①NaHCO3    ②(NH4)2SO3    ③Al2O3   ④Al(OH)3⑤Al

A. 全部             B.①③④⑤           C.②③④⑤           D.③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是

  A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水

   B．用98％的濃硫酸配制100g10％的稀硫酸時(shí)，除使用量筒外還需用到容量瓶

   C．在鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，切下綠豆粒大小的鈉投入水中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，剩余的鈉塊丟棄到廢料桶中

   D．若FeCl2溶液中含有I-雜質(zhì)，可用過量Cl2氧化后進(jìn)行萃取分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥—柳胺酚。

 


已知：。                            請回答下列問題：

（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是                     。

A．1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反應(yīng)          B．不發(fā)生硝化反應(yīng)

C．可發(fā)生水解反應(yīng)                                          D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)

（2）寫出A→B反應(yīng)所需的試劑                                     。

（3）寫出B→C的化學(xué)方程式                                                                 。

（4）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式                                        。

（5）寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為                               

 

                                 （寫出3種）。

①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

原子半徑：Z＞Y＞X

　

B．

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W

　

C．

WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

　

D．

Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)C和E的名稱分別為　濃鹽酸　、　四氧化三鐵��；

（2）可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為　2H2O2═2H2O+O2↑�。蝗糁荒茉诩訜崆闆r下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為　KClO3　；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為　4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑　；

（4）新配制的F溶液應(yīng)加入　鐵粉　以防止其轉(zhuǎn)化為G．檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是　KSCN溶液　，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為　溶液變成紅色�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 關(guān)于元素周期表的說法正確的是（    ）      

    A．元素周期表有8個(gè)主族 B．元素周期表有7個(gè)周期

    C．短周期是指第一、二周期   D．IA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列哪種說法可以證明反應(yīng).N2＋3H2  2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)  (      )             

   A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成

   B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂

   C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)N—H鍵斷裂

   D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ. 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12[來源:Z§xx§k.Com]

0.11

0.10

0.10

（1）反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=         ，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         

（2）其他條件不變，若降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)      ν(正) （填“>”，“<”或“=”）

（3）其他條件不變，若再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)           （填“增大”，“減小”或“不變”）

Ⅱ. 某電解池裝置如下圖所示：

（1）外電源的負(fù)極是             （填“X”或“Y”）

（2）陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為                    ，                          

（3）若外電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則膜兩側(cè)溶液質(zhì)量變化差△m左 – △m右=       g

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