下列敘述錯誤的是 (　　)
A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶
液中一定存在：c (K+)+ c (H+) =" c" (CH3COO－) + c (OH－)
B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶
液中一定存在：c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋)
D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同
B

試題分析：A、電荷守恒,正確；B、c(ClO－) ＞c(OH－)，OH－是水電離產(chǎn)生，很小，錯誤；C、HCO3－+OH-= CO32-+ H2O，Ba2++ CO32-=" Ba" CO3↓, c(OH－)="0.5" ,c (Ba2+)="0.2," c (Na+)="0.1," c (H＋)由水電離產(chǎn)生的，很小，所以c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋)，正確；D、CH3COOH溶液c (H+)等于pH=11的NaOH溶液的c(OH－)，為10-3，Kw =10-14 ，另外的H+  和OH－ 相等，是水電離產(chǎn)生的，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

回答下列問題：
（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是                                   
加入錫粉的作用是                                                           
（2）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：                          
（3）檢驗沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是：                                       （3分）
（4）反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，則室溫下應控制溶液pH              。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）
（5）酸性條件下，SnSO4還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應的離子方程式：
                                                                             。
（6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請結合有關的原理解釋其原因：
                                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關溶液中粒子濃度的關系式正確的是
A．25℃時，0.1 mol·L-1pH＝4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等體積的0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-)
C．常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(C1-)＝0.l mol/L]中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+)
D．濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)＝2[c(H+)-c(OH-)]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知：Cu(OH)2是二元弱堿；亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與NaOH溶液反應，生成Na2HPO3。
（1）在銅鹽溶液中Cu2＋發(fā)生水解反應的離子方程式為____，該反應的平衡常數(shù)為____；（已知：25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3）
（2）根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測Na2HPO3稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常溫下，向10mL0.01mol/L H3PO3溶液中滴加10ml0.02mol/LNaOH溶液后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________；
（3）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）

①陽極的電極反應式為____________________。
②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在相同條件下酸性強弱順序為：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—。下列表述不正確的是
A．25℃時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)
B．a(chǎn) mol·L－1 HCN溶液與bmol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na+)＝c(CN－)，則a一定大于b
C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．25℃時，pH＝4.75，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c()+c()<c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關系正確的是
A．將等物質(zhì)的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中：
2c（K+）= c(H2CO3)+c（HCO3-）
B．向CH3COONa溶液里加入適量的NaOH固體后得到的混合溶液中：
C．向0．10 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加適量的NaOH溶液至溶液呈中性，該中性溶液中：
D．向NaCN溶液中滴加適量的稀鹽酸使溶液呈中性，該中性溶液中：
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于pH=12的Na2CO3溶液說法正確的是
A．升高溶液溫度，溶液pH增大
B．c(Na+) +c(H+)=c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH－)
C．溶液中c(OH－)>c(HCO3－)> c(H+)
D．2c(Na+)=c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于鹽類,且其水溶液呈中性的是
A．CCl4B．Na2SO4C．Na2CO3D．AlCl3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
（2）相同溫度下，當A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時，兩種溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________。
（3）0.1mol?L-1NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________________________。
（4）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是___________。
（5）常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________。

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