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【題目】【選做-選修5: 有機化學基礎】PET和PMMA是日常生活常見的兩種高分子材料。下列是合成高分子材料的路線:

已知:①RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH

② (R1、R2表示烴基或氫原子)

回答下列問題:

(1)物質A的化學名稱_______，物質H中官能團的名稱________。

(2)由C生成D、I生成J的反應類型分別是_______、_______。

(3)由I生成J的反應中產生六元環(huán)的副產物，其結構簡式為_______。

(4)寫出D+乙二醇→F+G的化學反應方程式________________。

(5)D存在多種同分異構體，其中只含有一種官能團的三取代芳香族化合物且能與碳酸氫鈉溶液作用產生氣體的同分異構體有____種。

(6)寫出用環(huán)己醇為原料制備的合成路線(其他試劑任選)_________。

【答案】 對二甲苯（或1，4-二甲苯） 醛基 酯化（取代）反應 消去反應 16

【解析】(1)由A的分子式為C8H10,符合苯的同系物的通式，所以A為苯的同系物，由D逆推法知A的兩個甲基應該在苯環(huán)的對位，即A的結構簡式為，所以物質A的化學名稱對二甲苯（或1，4-二甲苯），由信息② 和逆推知K為，結合G分析J的結構簡式為CH3CH=C(OH)COOH,I的結構簡式為CH3CH2C(OH)COOH,推知物質H的結構簡式為CH3CH2CHO,H中官能團的名稱醛基。

根據反應條件和A的結構簡式 和 知B的結構簡式為 ，由知C的結構簡式為（） 所以生成D的反應類型是酯化（取代）反應。

由逆推知K為，結合G分析J的結構簡式為CH3CH=C(OH)COOH,I的結構簡式為CH3CH2C(OH)COOH, 所以I生成J的反應類型為消去反應。答案：酯化（取代）反應 消去反應。

(3)根據上述分析I的結構簡式為CH3CH2C(OH)COOH生成J的反應中產生六元環(huán)的物質的其結構簡式為

(4)由D的結構簡式為與乙二醇的反應反應方程式為

(5)D存在多種同分異構體，其中只含有一種官能團的三取代芳香族化合物且能與碳酸氫鈉溶液作用產生氣體的同分異構體有16種。

（10種）(6種)

(6)用環(huán)己醇為原料制備的合成路線為

練習冊系列答案
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【題目】已知下列反應的熱化學方程式：

①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）△H1

②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2

③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3

④4C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H4

下列說法不正確的是（ ）

A. △H4=12△H3+10△H2﹣2△H1

B. 若將①中 H2（g）改為 H2（l）則△H＞△H1

C. C（金剛石，s）與 C（石墨，s）的燃燒熱不同

D. △H2是 H2（g）的燃燒熱

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【題目】“垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于

A. 無機物 B. 有機物 C. 鹽類 D. 糖類

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【題目】氫氣是一種清潔、高效新能源，也是重要的化工原料。

(1)工業(yè)上利用甲烷制備氫氣的反應為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

已知:

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-198kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol

則CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4=________。

(2)工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH,其反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1

①如圖表示CO的平衡轉化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖。X表示的是_______，理由_________；Y1_____Y2 (填“<”、“=”、“>”)。

②在2L恒容密閉容器中充入2molCO和4molH2，在一定條件下經過10min達到平衡狀態(tài)c 點處。則在該條件下，從開始至達到平衡狀態(tài)v(CH3OH)=________，平衡常數Ka、Kb、Kc的大小關系:____________。

③下列措施既能增大反應速率又能提高反應物的轉化率的是_______。

A.使用催化劑 B.及時分離CH3OH C.升高溫度 D.增大壓強

(3)已知燃料電池的比能量與單位質量燃料物質失去的電子數成正比。理論上H2、CH4、CH3OH的堿性電池的比能量由小到大的順序為___________。

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【題目】【選做-選修3:物質結構與性質】硒化鋅是一種半導體材料，回答下列問題。

(1)鋅在周期表中的位置_______；Se基態(tài)原子價電子排布圖為______。元素鋅、硫和硒第一電離能較大的是________(填元素符號)。

(2)Na2SeO3分子中Se原子的雜化類型為_______；H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是_______。

(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構型為_______；下列與SeO3互為等電子體的有__(填序號)。

A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-

(4)硒化鋅的晶胞結構如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為______(填元素符號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為_____(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)；若該品晶胞密度為ρg/cm3，硒化鋅的摩爾質量為Mg/mol。用NA代表阿伏加德羅常數的數值，則晶胞參數a為_______nm。

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【題目】下列離子方程式正確的是

A. 澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

B. 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H+++Ba2++OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C. 向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH﹣+CO2=+H2O

D. 向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸：2H+++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

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【題目】某科研小組以廢舊的含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)為原料制取Ni2O3，工藝流程如下圖：

相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如下表：

回答下列問題：

（1）濾渣的主要成分為BaSO4和____________________(填化學式)。

（2）操作A中發(fā)生反應的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+、_________________________；操作A中沒有FeS和NiS沉淀產生，其原因是(用Ka和Ksp解釋)__________________________。

（3）操作B加入H2O2的目的是________________，加NaOH溶液調節(jié)pH應在____________范圍內；操作C中加入NaF的目的是____________________。

（4）該工藝流程中使用H2S氣體，優(yōu)點是可以制取副產品CuSO4·5H2O，但也有明顯的缺點：一是產生空氣污染，二是______________________________________________。

（5）電解產生2NiOOH·H2O的原理為：在堿性條件下電解，Cl-在陽極被氧化為ClO-，ClO-再將Ni2+氧化成2NiOOH·H2O沉淀。則陽極的電極反應式為________________________。

（6）0.80g CuSO4·5H2O副產品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示，CuSO4·5H2O穩(wěn)定存在的溫度應低于________，則200℃時固體物質的化學式____________。

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【題目】在元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序數為a，B的原子序數為b，不可能是(　　)

A.b＝a+1B.b＝a+11

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