Question

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

(注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)
(1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為________；濾渣A與稀HNO₃反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。
(2)固體混合物B的組成為__________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuO＋____Al₂O₃ ____CuAlO₂＋________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________ mol CuAlO₂，至少需要1.0 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液________ L。
(5)CuSO₄溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。

Answer 1

(1)Ag^＋＋e^－=Ag　2NO＋O₂=2NO₂
(2)Al(OH)₃、Cu(OH)₂　Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^—＋2H₂O
(3)4　2　4　O₂
(4)50　25
(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

(1)電解精煉Ag時(shí)，粗銀作陽極，純銀作陰極，含有Ag^＋的電解質(zhì)溶液作為電解液，所以陰極反應(yīng)式為Ag^＋＋e^－=Ag，濾渣Ag與稀HNO₃反應(yīng)生成NO，NO被O₂氧化生成NO₂，方程式為2NO＋O₂=2NO₂。
(2)NaOH溶液與Al₂(SO₄)₃、CuSO₄反應(yīng)生成Al(OH)₃沉淀和Cu(OH)₂沉淀，若NaOH過量，Al(OH)₃沉淀溶解，離子方程式為Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^—＋2H₂O。
(3)由于在反應(yīng)前后，Cu的化合價(jià)降低，CuO作氧化劑，所以失電子的只能是O^2－，被氧化成O₂，利用得失電子守恒配平。
(4)4Cu～4CuO～2Al₂O₃～2Al₂(SO₄)₃～4CuAlO₂
即2Cu～Al₂(SO₄)₃～2CuAlO₂
n(Cu)＝＝50 mol
所以可完全轉(zhuǎn)化生成50 mol CuAlO₂，
至少需要Al₂(SO₄)₃的體積為＝25.0 L。
(5)由于膽礬帶有結(jié)晶水，為防止失去結(jié)晶水，應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。