25℃,在20mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/LHCl溶液(如圖),下列說法正確的是( 。
A.在A、C間任一點,溶液中一定都有:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
B.在C點,c<10,且有c(NH4+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+
C.若25℃時 0.1mol/L 氨水電離度為1.33%,則b<a<12
D.在D點:2c(NH4+)+2c(NH3?H2O)=c(Cl-
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A、在A、C間任一點,當(dāng)鹽酸的量很少時,溶液中以氨水的電離為主,所以溶液中離子存在的關(guān)系可能是c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),故A錯誤.
B、氯化銨是強酸弱堿鹽,其水溶液呈酸性,當(dāng)溶液的PH=7時,氨水的量應(yīng)稍微過量,所以鹽酸的體積小于10mL;溶液呈中性導(dǎo)致c(OH-)=c(H+),根據(jù)溶液呈電中性得c(NH4+)=c(Cl-),溶液是氯化銨溶液所以各種離子的關(guān)系為
c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+),故B錯誤.
C、25℃時 0.1mol/L 氨水電離度為1.33%,0.1mol/L 氨水溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度=1.33×10-3 mol/L,所以溶液的PH<12,向氨水中加入鹽酸時,發(fā)生酸堿中和反應(yīng)導(dǎo)致溶液的PH值降低;所以b<a<12,故C正確.
D、在D點時,根據(jù)物料守恒知,n(NH3?H2O)+n(NH4+)=0.002mol,n(Cl-)=0.004mol,溶液的體積相同,
所以2c(NH4+)+2c(NH3?H2O)=c(Cl-),故D正確.
故選CD.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?常州三模)25℃,在20mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/LHCl溶液(如圖),下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)25℃,在20mL 0.1mol?L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液,其pH與所加鹽酸溶液體積(V/mL)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( 。
A、在D點:c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-B、在C點,V1<10,且有c(NH4+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+C、在A、C間任一點,溶液中一定都有:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+D、已知25℃時 0.1 mol?L-1氨水電離度為1.33%,則b<a<12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中,正確的是( 。
A、已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性,則25℃時的電離常數(shù)K(NH3?H2O)>K(HCN)B、25℃時,Mg(OH)2固體在20 mL 0.01mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol?L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小C、pH試紙測得新制氯水的pH為4.5D、FeCl3溶液和Fe2(SO43溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來源:2011年江蘇省常州市高考化學(xué)三模試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃,在20mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/LHCl溶液(如圖),下列說法正確的是( )

A.在A、C間任一點,溶液中一定都有:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
B.在C點,c<10,且有c(NH4+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+
C.若25℃時 0.1mol/L 氨水電離度為1.33%,則b<a<12
D.在D點:2c(NH4+)+2c=c(Cl-

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