【題目】已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是
選項(xiàng) | W | X |
A | 鹽酸 | 碳酸鈉溶液 |
B | 氫氧化鈉溶液 | 氯化鋁溶液 |
C | 二氧化碳 | 氫氧化鈣溶液 |
D | 氯氣 | 鐵單質(zhì) |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
試題A、碳酸鈉與少量的鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉,與過量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸氫鈉與二氧化碳之間可以相互轉(zhuǎn)化,正確;B、Fe無論與少量還是過量的氯氣反應(yīng)都只生成氯化鐵,Y、Z是一種物質(zhì),錯誤;C、氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣,碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣,碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣,正確;D、氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,正確;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極都為情性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體比約為1: 2,以下說法正確的是
A. a極與電源的負(fù)極相連 B. 離子交換膜d為陰離子交換膜
C. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液 D. 每轉(zhuǎn)移0.2mol e- 則產(chǎn)生1.12L氣體乙(標(biāo)況下)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將質(zhì)量均為m g的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中,壓強(qiáng)(P)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,則X、Y氣體可能分別是( )
A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2
C. SO2、CO2 D. CH4、Cl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如右圖),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出“白毛”,紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是( )
A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B.鋁是一種較活潑的金屬
C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量
D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t℃時,Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確的是( )
A. t℃時,Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時Ag2CrO4的Ksp相等
B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)
C. t℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
D. t℃時,將0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,能用元素周期律解釋的是( )
A.密度:Na>KB.穩(wěn)定性:HCl>HBr
C.沸點(diǎn):I2>Br2D.酸性:HCl>H2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】空氣中二氧化碳含量的持續(xù)增加,會產(chǎn)生溫室效應(yīng),一種處理二氧化碳的重要方法是將二氧化碳還原,,下列說法(NA代表阿伏加德羅常數(shù))正確的是
A. 2.24LCO2含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA
B. 1molCO2和2molH2充分反應(yīng)生成CH4分子數(shù)為0.5NA
C. 通常狀況下,0.1molCH4中含有的電子數(shù)為NA
D. 生成18gH2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X,發(fā)生反應(yīng):pX(g) Y(g)+Z(g),相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器編號 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
X(g) | Y(g) | Z(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | 0.160 | 0.160 |
Ⅲ | T | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
回答下列問題:
(1)若容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡,則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時X的反應(yīng)速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則T___________387(填“大于”或“小于”),判斷理由是___________。
(3)反應(yīng)方程式中X的化學(xué)計量數(shù)p的取值為___________,容器Ⅱ中X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。若起始時向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ,則反應(yīng)將向___________ (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行,判斷理由是_____________________________________________________。
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