【題目】下列說法正確的是
A. 銨鹽不穩(wěn)定,受熱分解都產(chǎn)生氨氣
B. 向硅酸鈉液中加適量稀鹽酸,有透明的凝膠形成
C. 由于濃硫酸有強(qiáng)氧化性,因此不能用鐵罐存濃硫酸
D. 濃硝酸不穩(wěn)定,實(shí)驗(yàn)保存在無色試劑瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中,金屬鎂、鋁和電流表通過導(dǎo)線相連:
(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,兩極的電極反應(yīng)式為: 負(fù)極;
正極 .
(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,兩極的電極反應(yīng)式為: 負(fù)極;
正極 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)密閉容器中盛有N2和H2 , 它們的起始濃度分別是1.8mol/L和5.4mol/L,在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3 , 10min后測得N2的濃度是0.8mol/L,則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是( )
A.0.1 mol/(Lmin)
B.0.2 mol/(Lmin)
C.0.3 mol/(Lmin)
D.0.6 mol/(Lmin)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。計(jì)算表明當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí),Al3+恰好開始沉淀。下列說法正確的是 ( )
A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1
B. Fe(NO3)3溶液中混有雜質(zhì)Al(NO3)3可以加入過量的NaOH溶液除去
C. B點(diǎn)兩種沉淀共存,此時(shí)上層溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104
D. C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:
已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L,CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,下列說法不正確的是( )
A. 溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要917.4 g
C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l×1014.則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,硝酸與下列物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng),其中氮元素表現(xiàn)出氧化性的是
A. 木炭 B. 氧化銅 C. 氫氧化鐵 D. 碳酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的敘述中,二者不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. NH3易溶于水,可用作制冷劑
B. SO2具有漂白性,可用來漂白紙漿
C. 濃硫酸具有吸水性,可用作干燥劑
D. 漂白粉具有氧化性,可用作環(huán)境消毒劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有些酶必需在某些特定物質(zhì)存在的條件下才具有活性。下列是有關(guān)某種酶的實(shí)驗(yàn),處理方式及結(jié)果如下表及下圖所示。根據(jù)結(jié)果判斷,敘述不正確的是( )
試管I | 試管II | 試管III | |
某酶 | 1mL | 1mL | 1mL |
pH | 8 | 8 | 7 |
溫度 | 80℃ | 40℃ | 40℃ |
反應(yīng)物 | 1mL | 1mL | 1mL |
A.甲物質(zhì)可能激發(fā)該酶的活性
B.35分鐘后試管Ⅱ中反應(yīng)物已被消耗殆盡
C.該酶在80℃的環(huán)境下已經(jīng)失活
D.該酶在中性環(huán)境中的活性比在弱堿性環(huán)境中高
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