【題目】下列關(guān)于金屬冶煉的敘述中,不正確的是（　　）

A.電解鋁時(shí),以氧化鋁—冰晶石熔融液為電解質(zhì),也常加入少量CaF2幫助降低熔點(diǎn)

B.電解鋁時(shí)陰極碳?jí)K需定期更換

C.可利用鋁熱反應(yīng)從V2O5中冶煉金屬V

D.可用加熱法從HgO中冶煉Hg

【答案】B

【解析】

A．電解鋁時(shí)，以氧化鋁—冰晶石熔融液為電解質(zhì)，加入少量CaF2可以降低熔點(diǎn)，節(jié)約能源，故A正確；

B．電解鋁時(shí)，陰極生成鋁單質(zhì)，陰極材料不消耗，陰極不需更換，故B錯(cuò)誤；

C．鋁是活潑金屬，可利用鋁熱反應(yīng)從V2O5中冶煉金屬V，故C正確；

D．氧化汞加熱分解為汞和氧氣，可用加熱法從HgO中冶煉Hg，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．NO是第一個(gè)被發(fā)現(xiàn)的生命體系氣體信號(hào)分子，具有舒張血管的功能。工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，主要副產(chǎn)物為N2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2的熱化學(xué)方程式如下：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1①，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2②，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3③，則上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H3 =___________________。

(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成NO的反應(yīng)。在1110K時(shí)，向一恒容密閉容器內(nèi)充入1mol NH3和2.8mol O2，加入合適催化劑（催化劑的體積大小可忽略不計(jì)），保持溫度不變，只發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0。

①下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。（填字母序號(hào)）

a．5c(NH3)=4c(O2)

b．N-H鍵的生成速率與O-H鍵的生成速率相等

c．混合氣體的壓強(qiáng)不變

d．混合氣體的密度不變

②若其他條件不變，將容器改為恒容的絕熱容器，在達(dá)到平衡后的體系溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為K1，則K1_____K（填“>”、“<”或“=”）。

II．(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬用CO和H２合成甲醇，其反應(yīng)為：CO(g)+2H２(g) CH3OH(g)△H<O。在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2mol CO和4 mol H2，加入合適的催化劑（體積可以忽略不計(jì)）、保持250℃不變發(fā)生上述反應(yīng)，用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/MPa

12.4

10.2

8.4

7.0

6.2

6.2

則反應(yīng)從開(kāi)始到20min時(shí)，以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_______，該溫度下平衡常數(shù)K=_______。

III．(4)以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①B極上的電極反應(yīng)式為_____________。

②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽(yáng)極收集到5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，消耗甲烷的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。

（1）實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)名稱為：A____________，B__________，C____________；

（2）C處反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是_____。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣和Mn2+，利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。

（4）寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（5）B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________________。

（6）根據(jù)A、B兩處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否推出非金屬性Cl＞Br＞I，____（填“能”或“否”），原因________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 裝置①也可用于制取H2

B. ③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水

C. 應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

D. ③中反應(yīng)的離子方程式為NH3＋CO2＋H2O＝NH4+＋HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液與0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。下列分析錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

A. 實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b中含有CO

C. 檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗(yàn)試劑

D. 實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的pH有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.最高正化合物：P＞N＞C

B.第一電離能：Li＞Na＞K

C.熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

D.堿性：LiOH＞NaOH＞KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚作為燃料電池的原料，可通過(guò)以下途徑制�。�

I．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH

II．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH

（1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=－41.0kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=－49.0kJ·mol－1

③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol－1

則反應(yīng)I的ΔH=_______kJ·mol－1

（2）在10L恒容密閉容器中，均充入4molCO2和7molH2，分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑，通過(guò)反應(yīng)II制二甲醚，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖1所示。

①根據(jù)圖1，下列說(shuō)法不正確的是________。

A．反應(yīng)II的ΔH＜0，ΔS＞0

B．600K時(shí)，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆

C．分別用Ir、Ce作催化劑時(shí)，Ce使反應(yīng)II的活化能降低更多

D．從狀態(tài)d到e，α(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動(dòng)

②狀態(tài)e(900K)時(shí)，α(CO2)=50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=______（保留3位有效數(shù)字）。

（3）寫(xiě)出二甲醚堿性（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。已知無(wú)色氣體B能形成酸雨。請(qǐng)回答：

（1）X的化學(xué)式是________。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)黃色溶液中的金屬陽(yáng)離子___________________。

（3）將無(wú)色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺綠色。請(qǐng)用離子方程式表示該反應(yīng)_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能用溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法來(lái)分離的一組物質(zhì)是 ( )

A. NaCl 和 淀粉 B. BaSO4 和 CaCO3

C. CuO 和 KCl D. Mg(NO3)2 和 I2

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