某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（　　）
A、甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)
B、乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下
C、丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D、丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再從②口進(jìn)氣，可收集一氧化氮
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查,氣體的收集
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．碳酸的酸性大于硅酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷；
B．橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方；
C．利用壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置的氣密性；
D．和氧氣不反應(yīng)的氣體可以采用排空氣法收集．
解答： 解：A．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸，則該裝置能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故A正確；
B．橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下，故B正確；
C．如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳的密度大于空氣、一氧化氮的密度小于二氧化碳，所以一氧化氮采用向下排二氧化碳法收集、二氧化碳采用向上排空氣法收集，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及非金屬性強(qiáng)弱的判斷、氣密性檢驗(yàn)、氣體的收集方法等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸、氣體的密度等知識點(diǎn)來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過圖所示的路線合成：

已知：RCOOH
PCl3
RCOCl；苯的同系物通常能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，生成苯甲酸；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色；A經(jīng)質(zhì)譜儀測定后得到最大質(zhì)荷比為：46．
請回答下列問題：
（1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是
 
，G中的含氧官能團(tuán)名稱為：
 
，CH3COCl+E→F的反應(yīng)類型是
 
．
（2）有關(guān)G的下列說法正確的是
 
．
A．屬于芳香烴                              B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)    D．1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（6）已知：工業(yè)上以氯苯（或溴苯）水解（）制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)原料任用）．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHO
O2
催化劑
CH3COOH
CH3CH2OH
濃H2SO4
CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如表所示：
化合物甲乙丙丁
組成元素B、CA、CA、DC、D
常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B，C的電負(fù)性大小
 
（用化學(xué)式表示 ），寫出比D原子序數(shù)多5的原子的電子排布式
 
．
（2）丙物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)之比為
 
．
（3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為akJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

（4）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)物I是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體，其合成路線如下：

（1）反應(yīng)①的類型為：
 
，反應(yīng)④的類型為：
 
．
（2）物質(zhì)F中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）反應(yīng)③會生成與D互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該反應(yīng)的方程式為
 
．
（4）若未設(shè)計(jì)反應(yīng)⑥，則化合物I中可能混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)同樣含有一個(gè)六元環(huán)和兩個(gè)五元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)I的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③分子的核磁共振氫譜有5個(gè)峰．
（6）已知：CH2=CHCH2OH
PDC/DMF
CH2=CHCOOH
以CH2=CHCH=CH2、為原料，合成，寫出合成流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成
流程圖示例如下：CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
加熱
CH3CH2OH．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組利用H2C204溶液和酸性KMn04溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．
（1）向酸性KMn04溶液中加入一定量的H2C204溶液，當(dāng)溶液中的KMn04耗盡后，紫色溶液將褪去．為確保能觀察到紫色褪去，H2C204與KMn04初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C204）：n（KMnO4）
 
．
（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案
下實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度/℃H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O
V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL
①258.00.205.00.0100
②256.00.205.00.010x
表中x=
 
ml，理由是
 
．
（3）已知50°C時(shí)，濃度c（H2C204）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖示，若保持其他條件不變，請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出25°C時(shí)c（H2C204）隨t的變化曲線示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B、用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
C、NaHS電離方程式：NaHS?Na++HS-
D、NH4Cl水解反應(yīng)：NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-，Cl-長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)為
物質(zhì)Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
溶解度
g/100gH2O		9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7
（1）Mg（OH）2是鍋爐中的水垢成分之一，產(chǎn)生過程分成兩步，首先反應(yīng)生成碳酸鎂，然后長時(shí)間加熱時(shí)會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，寫出這兩步反應(yīng)的離子方程式：
 
，
 
．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是
 
（填序號）．
A、食醋　　　　B、氯化鋇　　   C、碳酸鈉　　 D碳酸氫鈉
CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y 的原因是（用文字?jǐn)⑹觯?div id="iyo6i4i" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）
 
．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)．現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g?L-1的自來水樣10mL，至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01mol?L-1的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇是一種重要的化工原料．
I．葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式是：
 
．
Ⅱ．香豆素是一種用途廣泛的香料，可以利用乙醇和B（分子式為C7H602）通過以下途徑合成．

（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
；D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；D→E中①的反應(yīng)類型為
 
．
（2）①乙醇生成A的化學(xué)方程式為：
 
；
②由E生成香豆素的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）B有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）有關(guān)香豆素的說法正確的是
 
（填字母）．
a．只能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
b．1mol香豆素可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
c．長期放置香豆素，容易氧化變質(zhì)
d．1mol香豆素完全燃燒消耗9.5mol 02
e．1mol香豆素可與2mol NaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B、在含F(xiàn)e3+的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+
C、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
D、加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-

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