【題目】安徽古代科學家方以智在其《物理小識》卷七《金石類》中指出：有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水。其中的“硇水”指 ( )

A. 硝酸 B. 硫酸 C. 鹽酸 D. 醋酸

【答案】A

【解析】硇水可以溶解銀塊，所以硇水是硝酸，故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與12.8g SO2所含有原子數(shù)相等的NO的質(zhì)量為

A． 3.0g B． 6.0g C．9.0g D．18.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一。下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是（ ）

A．豆腐 B．饅頭 C．西紅柿 D．豆油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法正確的是

A．途徑①和途徑②都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性

B．Y可以是酒精溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體

D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得膽礬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚乙炔能夠?qū)щ�，下列關(guān)于聚乙炔和聚合物A的說法中正確的是

A．兩種聚合物的單體互為同系物

B．聚合物A不屬于單雙鍵交錯的結(jié)構(gòu)

C．聚合物A的相對分子質(zhì)量是聚乙炔的兩倍

D．1 mol兩種聚合物的單體分別與Br2發(fā)生加成反應，最多消耗Br2的物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是 ；

a．NaClO b．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7

反應的離子方程式 。

（2）上述流程中，用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并說明理由 。（可用文字或方程式說明）

（3）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是 。

（4）稱取14.00 g所得樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO3)2的溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些有機化合物的模型如圖所示。

回答下列問題：

(1)屬于比例模型的是________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同)。

(2)表示同一種有機化合物的是____________。

(3)存在同分異構(gòu)體的是___________，寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

(4)含碳量最低的是________，含氫量最低的分子中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是________(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應，某小組同學進行了如下實驗。

（1）配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L1。

① 用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因： 。

② 下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是 （填字母序號）。

a. 加水稀釋 b. 加入FeCl3固體

c. 滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體

（2）小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現(xiàn)象如下：

操作

現(xiàn)象

向反應瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，攪拌

溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應瓶底部有黑色固體

收集檢驗反應過程中產(chǎn)生的氣體

集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲

已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑

① 結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因： 。

② 用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因： 。

③ 分離出黑色固體，經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。

i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；

ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；

iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；

iv. 向iii反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。

a. 黑色固體中一定含有的物質(zhì)是 。

b. 小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是 。

（3）為進一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱，繼續(xù)實驗并觀察到反應開始時現(xiàn)象如下：

操作

現(xiàn)象

將5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合

溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡

將 與0.65 g鋅粉混合

溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡

小組同學得出結(jié)論：在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2廣泛應用于化學品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環(huán)保型液體漂白劑。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。

（1） H2O2溶液顯弱酸性,測得0.15 mol·L1 H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO2—的電離方程式： 。

（2）其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結(jié)果如下：

由上圖可得到的結(jié)論是 ，結(jié)合平衡移動原理簡述理由： 。

（3）實驗發(fā)現(xiàn)： 若pH >11，則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一現(xiàn)象，繼續(xù)進行實驗，發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關(guān)。測定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15 mol·L1 的H2O2溶液發(fā)生分解反應，結(jié)果如下：

初始pH

pH = 10

pH = 12

1小時后H2O2溶液濃度

0.13 mol·L1

0.07 mol·L1

1小時后pH

沒有明顯變化

沒有明顯變化

查閱資料：HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。

①結(jié)合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因： 。

②從反應速率的角度分析pH過大，H2O2溶液漂白效果會降低的原因： 。

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